тного, утворює комплексні сполуки, стійкість яких перевершує стійкість комплексів інших тривалентних елементів (Bi, Sb, Fe, Cr, Al). Т. з більшістю металів утворює сплави.
Характеристика елемента. Елемент III групи періодичної системи. Атомний номер 81. Природні ізотопи: стабільні - 203Т 929,50%), 205Т (70,50%); радіоактивні - 206Т (Т1/2=4,19 хв), 207Т (Т1/2=4,79 хв), 208Т (Т1/2=3,1 хв), 210Т (Т1/2=1,32 хв). Існують штучні радіоактивні ізотопи Т., з яких найбільше значення має 204Т (Т1/2=3,56 г).
. 1 Хімічна формула
талієм - (лат. - Thallium, символ Tl) - елемент тринадцятий (IIIa) групи періодичної системи, атомний номер 81, відносна атомна маса 204,38. Природний талій складається з двох стабільних ізотопів: 203Tl (29,524 ат.%) І 205Tl (70,476 ат.%), А всього відомо 35 ізотопів з масовими числами від 176 до 210. У хімічних сполуках талій проявляє ступені окислення +1 і +3, в природі зустрічається в основному в ступені окислення +1, тривалентний талій поширений набагато менше.
ХАРАКТЕРИСТИКА ТАЛІЯ І ЙОГО СПОЛУК
Назва CASФормулаАтомная або молекулярна массаЦвет, сингония кристала (модифікація) Щільність, г/см3, при 20? С (або при Т) Температура,? СРастворімость, г/100 гОтношеніе до неорганічних веществамв водевілі інших розчинниках (при Т,? С) плавл.кіп. 20? З 100? Сталл 7440-28-0Tl204,37серебр. гекс. (?), Кб. (?) 11,85 (?) 304; ? ? ? 234 1475н. р.н. р.н. р.н. р. щ .; реаг. к.Таллія (I) бромід 7789-40-0TlBr284,28св.-ж.кб.7,557 (17,3) 4608240,05 (25) 0,25 (68) р. EtOH; н. р.ац.н. р. HBrІодід 7790-30-9TlI331,27ж. ромб. (?), Кр. кб. (?) 7,07 (?), 7,10 (?) 441; ? ? ? 178 разл. 8330,00640,12сл. р. EtOH, ац., Пір.р. HNO3, ц. в.Карбонат 29809-42-5Tl2CO3468,75бц. мн.7,16269-СО23605,23 (18) 27,2н. р. EtOH, Et2O, ац.-Нітрат 10102-45-1 (I) Оксид 1314-12-1 Tl2O424,74ч. гекс.9,52 (16) 579600 (0,001 МПа) реаг.реаг.р. EtOHгігроскопічен (III) Оксід1314-32-5Tl2O3456,74т.-кор. ам., кб.10,0 (крист.) 717 (давл. О2)? Tl2O (875) н. р.н. р.-н. р. щ .; реаг. к. (I) Сульфат7446-18-6Tl2SO4504,80бц. ромб. (?), Гекс. (?) 6,67 (?) 632 (?); ? ? ? 500 - 4,8718,5-в. р. H2SO4 (I) Хлорід7791-12-0TlCl239,82бц. кб.7,004318200,322,38р. Et2O, EtOHреаг. HCl
. 2 Інші найменування речовини. Самі токсичні сполуки які можуть бути
Таллія (I) бромід (бромистий Т.); йодид (іодістий Т.); карбонат (вуглекислий Т.); нітрат (азотнокислий Т.); оксид (закис Т.); сульфат (сірчанокислий Т.); хлорид (хлористий Т.); талію (III) оксид (окис Т.)
Сполуки зі ступенем окислення +1 більш стійкі. Талій легко взаємодіє з мінерапьнимі кислотами, крім соляної кислоти, в якій він покривається плівкою малорастворимого хлориду талію. Не реагує з лугами, водою за відсутності кисню, азоту, аміаку. У воді, яка містить кисень, утворює гідроксид TLOH, в кисні - оксиди Т120 і Т1203, з галогенами - Галогеніди зі ступенем окислення +1. Малорастворіми у воді галогеніди, сульфіди, хромати талію. Усього відомо 35 ізотопів з масовими числами від 176 до 210.
Токсична дія. За загальним характером дії Т. відноситься до отрут, вражаючим центральну і периферичну нервову системи, ШКТ і нирки. Крім того Т. і його солі мають мутагенними, канцерогенними і тератогенних властивостями (Hantson; Leonard). Багато даних про дію Т. на різні біологічні об'єкти міститься в (Thallium).
Гостре отруєння. Тварини. Летальні дози з'єднань Т. (I):
З'єднання Т.ЖівотноеПуть введеніяЛД100 (мг/кг) ЛД50 (мг/кг) ХлорідМишьВ желудок3023,7-Криса - 55-БромідКрисаВ желудок35-ІодідКрисаВ желудок55?
Талій - високотоксичний домішковий елемент. Сполуки талію (3+) менш токсичні, ніж сполуки талію (+1). Одним з найбільш достовірних механізмів токсичної дії талію (+1) можна вважати порушення іонного балансу головних катіонів організму Na ', К, Са2 +. Незважаючи на схожість ряду властивостей іонів талію (+1) і калію (+1), між ними є важливі відмінності. Особливо істотна більш висока здатність талію (+) в порівнянні з іонами лужних металів проникати через плазматичну мембрану, як всередину клітин, так і з клітки. Вимірювання транспорту іонів через мембрану еритроцитів показує, що швидкість трансмембранного переносу талію (+1) принаймні на 2 порядки (100 разів) вище, ніж для іонів літію, натрію, калію, рубідію.
Талій порушує функціонування різних ферментних систем, роз'єднує окисне фосфорилювання, порушує синтез білків, інгібує лужну фосфатазу і сукцинат дегідрогеназу.
. 3 Агрегатний стан (750 мм. рт. ст.)
При нормальному атмосферному тиску Талій має твердий агрегатний стан.
