span align="justify"> 2 B, CrB, Cr 3 B 4 , CrB < span align = "justify"> 2 , CrB 4 і Cr 5 B 3 ), з вуглецем (карбіди Cr 23 C 6 , Cr 7 C 3 і Cr 3 C 2 ), c кремнієм (силіциди Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 і CrSi) і азотом (нітриди CrN і Cr 2 N).
У розчинах найбільш стійкі сполуки хрому (III). У цій ступеня окислення хрому відповідають як катионная форма, так і аніонні форми, наприклад, існуючий в лужному середовищі аніон [Cr (OH) 6 ] 3? .
При окисленні сполук хрому (III) в лужному середовищі утворюються сполуки хрому (VI):
2Na 3 [Cr (OH) 6 ] + 3H 2 O 2 ? 2Na 2 CrO 4 + 2NaOH + 8H 2 O.
хрому (VI) відповідає ряд існуючих лише у водних розчинах кислот: хромова H 2 CrO < span align = "justify"> 4 , дихромовая H 2 Cr 2 O 7 , трихромовими H 3 Cr 3 O 10 та інші, які утворюють солі - хромати, дихромати, трихромати і т. д.
Вольфрам. Фізичні властивості
Вольфрам - світло-сірий метал, що має найвищі температури плавлення і кипіння.
Деякі фізичні властивості наведені в таблиці (див. вище). Інші фізичні властивості вольфраму:
твердість за Брінеллю 488 кг/мм ВІ.
питомий електричний опір при 20 В° C 55 Г— 10 ? 9 Ом В· м, при 2700 В° C - 904 Г— 10 ? 9 Ом В· м.
швидкість звуку в відпаленого вольфрамі 4290 м/с.
Вольфрам є одним з найбільш важких і самим тугоплавким металом. У чистому вигляді являє собою метал сріблясто-білого кольору, схожий на платину, при температурі близько 1600 В° C добре піддається куванні і може бути витягнуть в тонку нитку. p align="justify"> Валентність від 2 до 6. Найбільш стійкий 6-валентний вольфрам. Третій 2-валентні з'єднання вольфраму нестійкі і практичного значення не мають. p align="justify"> Вольфрам має високу корозійну стійкість: при кімнатній температурі не змінюється на повітрі; при температурі червоного розжарювання повільно окислюється в оксид вольфраму VI; в соляній, сірчаної та плавикової кислотах майже не розчинний. У азотній кислоті і царській горілці окислюється з поверхні. У суміші азотної і плавикової кислоти розчиняється, утворюючи вольфрамову кислоту. З сполук вольфраму найбільше значення мають: триоксид вольфраму або вольфрамовий ангідрид, вольфрамати, перекисні сполуки із загальною формулою Me 2 WO X , а також сполуки з галогенами, сіркою і вуглецем. Вольфрамати схильні до утворення полімерних аніонів, в тому числі гетерополи...
