нця.
З'єднання окремих атомів кисню в молекули Про 2 супроводжується значним виділенням енергії (250 кДж/моль атомів). Є припущення, що це може бути використано для забезпечення польотів на великих висотах.
Вільний кисень складається з двохатомних молекул. Під звичайним тиском він зріджується при -183 В° С і твердне при -219 В° С. У газоподібному стані кисень безбарвний, а в рідкому і твердому має блідо-синє забарвлення.
Критична температура кисню дорівнює -118 В° С, критичний тиск 50 атм. Рідкий кисень має щільність 1,14 г./см 3 (при температурі кипіння) і характеризується теплотою випаровування 7 кДж/моль. Щільність твердого кисню (при температурі плавлення) дорівнює 1,27 м./см 3 , а його теплота плавлення 0,5 кДж/моль. Для твердого кисню характерні кристали трьох різних типів, причому кожен з них стійкий в певних межах температур: нижче -249 В° С, від -249 до -229 В° С, і від -229 В° С до температури плавлення. Прикордонні значення температур між такими областями стійкості (В даному випадку -249 і -229 В° С) носять назву точок переходу .
Лабораторне отримання кисню грунтується на розкладанні багатих їм, але порівняно нетривких речовин. Звичайно застосовується хлорат калію (В«бертолетова сільВ»), розпадається при нагріванні на хлорид калію і кисень:
2 KClO 3 = 2 KCl + 3 O 2 . p> Ця реакція цікава тим. що вона значно прискорюється і йде при більш низьких температурах, якщо до KClO 3 попередньо додати трохи двоокису марганцю (MnO 2 ), кількість якої після закінчення процесу залишається незмінним. Подібні двоокису марганцю речовини, що прискорюють реакції, але в результаті їх самі залишаються хімічно незмінними , називаються каталізаторами . Каталітична активність речовин специфічна, тобто будь-яка з них, служить хорошим каталізатором для однієї реакції, нерідко виявляється абсолютно недіяльному при іншій. Разом з тим для реакції, що каталізується яким одним речовиною, можна звичайно підібрати ще ряд каталізаторів. Так, при розкладанні KClO 3 замість MnO 2 можна застосувати оксид заліза (III) (Fe 2 O 3 ), оксид хрому (III) (Cr 2 O 3 ) і т.д.
Для отримання повільного та рівномірного струму кисню замість MnO 2 до KClO 3 домішують подрібнену кухонну сіль. Однак у цьому випадку нагрівання має бути сильнішим. При точних роботах слід мати на увазі, що отриманий шляхом розкладання КCIO 3 кисень зазвичай містить сліди хлору.
Кисень може бути отриманий в лабораторії також низкою інших методів, з яких найбільш зручні наступні: а) слабке прожарювання КМnO 4 , б) Прилив по краплях розчину КМnO 4 до підкислення сірчаною кислотою розчину Н 2 Про 2 ; в) дія води в присутності солей кобальту на пероксид натрію;...
