ичність елемента визначається на загальному його вмісті в різних хімічних станах, а кількістю його найбільш токсичних форм. Звідси випливає, що для прогнозування токсичності речовини, крім, елементарного складу та його перетворення при взаємодії з внутрішнім середовищем організму. Необхідно точно обумовити про токсичність якої форми елемента йдеться.
Багато дані за кількісною токсикології неорганічних сполук отримані на основі їх терапевтичного застосування.
Неорганічні з'єднання різних елементів демонструють широкий спектр біологічної активності, яка визначається хімічними властивостями цих сполук. Необхідно мати на увазі, що деякі елементи, представлені в даний час лише як біологічно неактивні або навіть токсичні, можуть виявитися життєво необхідними для людини у відповідних умовах.
Сумарні токсичні і стимулюючі дії елементів в організмах або в органах - мішенях є результатом безлічі складних процесів. Характер цих процесів визначається хімічними властивостями елемента і біологічними особливостями виду тварин або рослин.
Отруєння тим чи іншим елементом настає при досягненні в критичному органі (органах) дози, достатньої для порушення нормального функціонування органу.
Барій і його з'єднання
Барій - 56 елемент 2-ї групи періодичної таблиці Д.І. Менделєєва, має сталу ступінь окислення +2. Слабкий відновник, подібно лужноземельних металів легко окислюється на повітрі, утворюючи оксид. Барій легко витісняє водень з води, навіть при кімнатній температурі, утворюючи гідроксид. За хімічними властивостям самого металу і багатьох його сполук барій подібний з кальцієм і, особливо зі стронцієм і радієм, проте по хімічній активності перевершує їх. При нагріванні на повітрі барій легко запалюється і згорає червонуватим полум'ям. Багато неорганічні солі та гідроксиди добре або помірно розчиняються у воді, сильні електроліти. У фізіологічних умовах існує в вигляді катіона Ва.
Оксид барію застосовується для сердечників електромагнітів; у виробництві пероксиду і гідроксиду барію. Гідроксид барію знаходить застосування для очищення цукру в лабораторній практиці. Хлорид барію використовують для боротьби з сільськогосподарськими шкідниками; в керамічній та текстильної промисловості; у виробництві мінеральних фарб; для очищення котельні води і розсолів від сульфатів. Карбонат барію застосовується в керамічній промисловості; для виробництва оптичного скла та емалей. Сульфід барію використовується в шкіряної промисловості; особливо чистий сульфід барію - у виробництві люмінофорів. Сульфат барію застосовується як утяжелитель глинистих розчинів при глибокому бурінні; для виробництва мінеральних фарб; в паперовій, гумовій, текстильної та керамічної промисловості; в медицині. Фторид барію відомий як антисептик для деревини та інсектицид; компонент емалей і оптичних стекол. Метатітанат барію застосовується у виробництві високоемкостних конденсаторів малих розмірів, гідроакустичних ...
