ДОР, включає місце безпосереднього розливу отруйних речовин і територію, над якою поширилися пари отруйних речовин в вражаючих концентраціях.
Розміри зони хімічного зараження характеризуються глибиною поширення хмари, зараженого отруйними речовинами повітря з вражаючими концентраціями Г, шириною Ш і площею S.
Основною характеристикою зони хімічного зараження є глибина поширення хмари зараженого повітря. Ця глибина пропорційна концентрації СДОР і швидкості вітру. Однак при значній швидкості вітру і приземному шарі повітря (6 ... 7 м/с і більше) ця пропорційність порушується, оскільки хмара швидко розсіюється. Підвищення температури грунту і повітря прискорює випаровування НХР, а отже, збільшує концентрацію його над зараженою місцевістю. На глибину поширення СДОР і на їх концентрацію в повітрі значно впливають вертикальні потоки повітря. Їх напрямок характеризується ступенем вертикальної стійкості атмосфери: інверсію, изотермию і конвекцію. p align="justify"> Изотермия характеризується стабільним рівновагою повітря. Вона найбільш типова для похмурої погоди, але може виникнути і в ранкові та вечірні години. Изотермия так само, як інверсія, сприяє тривалому застою парів СДОР на місцевості, в лісі, в житлових кварталах міст і населених пунктів. p align="justify"> Інверсія в атмосфері - це підвищення температури повітря в міру збільшення висоти. Інверсія в приземному шарі повітря найчастіше утворюється в безвітряні ночі в результаті інтенсивного випромінювання тіла земною поверхнею, що приводить до охолоджування як самої поверхні, так і прилеглого шару повітря. p align="justify"> Конвекція - це вертикальне переміщення повітря з одних висот на інші. Повітря більш теплий переміщується вгору, а більш холодний і щільний - вниз. Спостерігаються висхідні потоки повітря, що розсіюють заражене хмара, що створює несприятливі умови для поширення СДОР. br/>
3. Коротка фізико-хімічна і токсична характеристика сірководню
Ангідрид - хімічна сполука-якого, елемента з киснем, яке можна отримати, віднімаючи воду від відповідної кислоти. Відомі ангідриди як неорганічних, так і органічних кислот. Ангідриди неорганічних кислот у багатьох випадках отримують безпосередньо при окисленні відповідних простих речовин. Наприклад, при горінні на повітрі сірки утворюється сірчистий ангідрид. SO 2 - ангідрид сірчистої кислоти H 2 SO 3 (подальшим окисленням він може бути перетворений на сірчаний ангідрид. SO 3 - ангідрид сірчаної кислоти H 2 SO 4 ). ...
