C, щільність 8,65 кг/дм 3 . Якщо Кадмієвий паличку згинати, то можна почути слабкий тріск - це труться один про одного мікрокрісталлікі металу. Стандартний електродний потенціал кадмію -0,403 В, в ряду стандартних потенціалів він розташований до водню. p> У сухій атмосфері кадмій стійкий, у вологому поступово покривається плівкою оксиду CdO. Вище температури плавлення кадмій горить на повітрі з утворенням оксиду CdO бурого кольори:
2Сd + O 2 = 2CdO
Пари кадмію реагують з парами води з утворенням водню:
Cd + H 2 O = CdO + H 2
У порівнянні зі своїм сусідом по групі IIB - Zn кадмій повільніше реагує з кислотами:
Сd + 2HCl = CdCl 2 + H 2
Найлегше реакція протікає з азотною кислотою:
3Cd + 8HNO 3 = 3Cd (NO 3 ) 2 + 2NO - + 4H 2 O
З лугами кадмій НЕ реагує.
У реакціях може виступати в якості м'якого відновника, наприклад в концентрованих розчинах він здатний відновлювати нітрат амонію до нітриту NH 4 NO 2 :
NH 4 NO 3 + Cd = NH 4 NO 2 + CdO
Кадмій окислюється розчинами солей Cu (II) або Fe (III):
Cd + CuCl 2 = Cu + CdCl 2 ;
2FeCl 3 + Cd = 2FeCl 2 + CdCl 2
Вище температури плавлення кадмій реагує з галогенами з утворенням галогенідів:
Cd + Cl 2 = CdCl 2
З сіркою та іншими халькогенами утворює халькогеніди:
Cd + S = CdS
З воднем, азотом, вуглецем, кремнієм і бором кадмій не реагує. Нітрид Cd 3 N 2 і гідрид CdH 2 отримують непрямими шляхами.
У водних розчинах іони кадмію Cd 2 + утворюють Аквакомплекс [Cd (H 2 O) 4 ] 2 + і [Cd (H 2 O) 6 ] 2 + .
Гідроксид кадмію Cd (OH) 2 отримують додаванням до розчину солі кадмію лугу:
СdSO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Cd (OH) 2 Ї
Гідроксид кадмію в лугах практично не розчиняється, хоча при тривалому кип'ятінні в дуже концентрованих розчинах лугів зафіксовано утворення гідроксідних комплексів [Cd (OH) 6 ] 2 - . Таким чином, амфотерні властивості оксиду CdO і гідроксиду Cd (OH) 2 кадмію виражені набагато слабкіше, ніж у відповідних сполук цинку.
Гідроксид кадмію Cd (OH) 2 за рахунок комплексоутворення легко розчиняється у водних розчинах аміаку NH 3 :
Cd (OH) 2 + 6NH 3 = [Cd (NH 3 ) 6 ] (OH) 2 ...
