="justify"> t kpіт 230,2 В° С, р крит < span align = "justify"> 94,5 кгс/см 2 , ентальпія освіти - 271 кдж/моль (-64,8 ккал/моль ). Критична температура фтористого водню дорівнює 188 В° С, критичний тиск 64 атм. Теплота випаровування рідкого НF у точці кипіння становить лише 7,5 кДж/моль. Настільки низьке значення (приблизно в 6 разів меншу, ніж у води при 20 В° С) обумовлено тим, що саме по собі випаровування мало змінює характер асоціації фтористого водню (на відміну від води). Подібно щільності (0,99 г./см3), діелектрична проникність рідкого фтористого водню (84 при 0 В° С) дуже близька до значення її для води. Молекули фтористого водню асоційовані, ступінь асоціацію залежить від агрегатного стану, температури і тиску. У газоподібному фтористом водні асоціати включають три або чотири молекули HF. Фтористий водень змішується з водою в будь-яких співвідношеннях. Його водний розчин - фтористоводнева або плавикова кислота, яка являє собою безбарвну, рухливу і легколетучую рідина.
Зміст HF в газовій фазі для 20%-ної плавикової кислоти при різних температурах:
t, про С205075С HF < span align = "justify">, мг/л0, 54,517,5
Хімічні властивості фтороводорода.
У водних розчинах HF сильно диссоциирован:
Н 2 О + 2HF = H 3 O + + HF 2 -
HF = H + + F -
F - + HF = HF 2 -
На відміну від вільного фтору фтористий водень (НF) і багато його похідні використовуються вже з давніх пір. Абсолютно безводний або близький до цього стану фтористий водень майже миттєво обвуглює фільтрувальний папір. Цією пробою іноді користуються для контролю ступеня його зневоднення. Більш точно такий контроль здійснюється визначенням електропровідності у безводного фтористого водню вона мізерно мала, але навіть сліди води (як і багатьох інших домішок) різко її підвищують. Багато неорганічні сполуки добре розчиняються в рідкому НF, причому розчини є, як правило, провідниками...
