Теми рефератів
> Реферати > Курсові роботи > Звіти з практики > Курсові проекти > Питання та відповіді > Ессе > Доклади > Учбові матеріали > Контрольні роботи > Методички > Лекції > Твори > Підручники > Статті Контакти
Реферати, твори, дипломи, практика » Курсовые обзорные » Вибір реактора для проведення процесу окислення хлороводню

Реферат Вибір реактора для проведення процесу окислення хлороводню





і хлористого водню і повітря пропускали через нагріту пемзу, просочену хлористої міддю. В даний час окислюють не повітря, а киснем, що дозволяє отримати концентрований хлор при застосуванні високоактивних каталізаторів. p align="justify"> В даний час приділяється велика увага створенню раціональних методів переробки і використання хлористого водню, але процеси переробки абгазного хлористого водню ускладнюється через наявність домішок органічних речовин. Найбільш поширеним методом використання абгазного хлористого водню є переробка його в соляну кислоту. Способи діляться на дві групи. Перша група базується на отриманні хлору з газів, що містять хлористий водень. До неї відносяться каталітичні методи окислення, процеси електролізу соляної кислоти, плазмові методи окислення хлористого водню та інші. Друга група методів грунтується на використанні абгазного хлористого водню в якості вихідної сировини. p align="justify"> Окислення хлористого водню киснем також роблять за допомогою розплавленої суміші FeCL3 + KCL у дві стадії, здійснюваних в окремих реакторах. У першому реакторі відбувається окислення хлорного заліза з утворенням хлору:

2FeCL3 + 1.5KCL = Fe2O3 +3 CL2.


У другому реакторі хлорне залізо регенерується з окису заліза хлористим воднем:

O3 + 6 HCL = 2FeCL3 + 3H2O.


Процес каталітичного окислення хлористого водню краще здійснювати в апараті, в якому контактна маса, що складається з Fe2O3, KCL і хлориду міді, кобальту або нікелю, нанесених на інертний носій, переміщається зверху вниз. У верхній частині апарату вона проходить гарячу зону хлорування, де Fe2O3 перетворюється на FeCL3, взаємодіючи з HCL. Потім контактна маса опускається в зону охолодження, де під дією кисню утворюється елементарний хлор, а FeCL3 переходить в Fe2O3. br/>

Хлороводень


Хлороводень, а особливо його водний 37% розчин, відомий як соляна кислота, здається простим речовиною. І дійсно, його хімічна формула - HCl - одна з найкоротших в неорганічної хімії. Тим часом, всупереч, а може завдяки, своїй простоті, хлороводень не тільки широко поширений в природі, а й виконує безліч ключових функцій. Наприклад, соляна кислота - основний активний компонент шлункового соку людини та інших ссавців. Без цього компонента, як нескладно здогадатися, харчування людей було б неможливо. Тобто без жодного перебільшення можна сказати, що на хлороводню засноване людське існування, хоча багато хто про це і не замислюються. p align="justify"> Хлороводень (HCl) - безбарвний, термічно стійкий газ з різким запахом, димлячий у вологому повітрі, легко розчиняється у воді (до 500 обсягів газу на один об'єм води) з утворенням хлороводневої або соляної кислоти. Температура плавлення:? 115 В° C (? 158 K), температура кипіння:? 85 В° C (? 188 K), молекулярна маса - 70,9 а. е. м.

Соляна кислота -...


Назад | сторінка 2 з 6 | Наступна сторінка





Схожі реферати:

  • Реферат на тему: Установка отримання суміші оксиду вуглецю і водню (синтез-газу) і технічног ...
  • Реферат на тему: Розробка системи автоматичного регулювання тиску рецикла водню в буферній є ...
  • Реферат на тему: Виробництво хлористого калію флотаційним методом
  • Реферат на тему: Забезпечення пожежної безпеки в цеху охолодження хлористого кальцію
  • Реферат на тему: Гомогенний каталіз диспропорционирования пероксиду водню акваіонамі заліза ...