ктів фотоелектричного ефекту - випускання електронів поверхнею металу, на яку падає ультрафіолетове випромінювання. Попутно Ейнштейн зазначив який парадокс: світло, про який протягом довгого часу було відомо, що він поширюється як безперервні хвилі, при поглинанні і випромінюванні проявляє дискретні властивості. Пояснити нові експериментальні результати традиційними хвильовими властивостями світла було важко. Ейнштейн використовував відкриття Планка для формулювання радикально нового поняття - В«копускулярно-хвильовий дуалізмВ». Іншими словами, світло може бути і хвилею, і часткою і обидві В«іпостасіВ» світла пов'язані між собою постійної Планка. Постійна Планка дозволяє переходити від частоти (v) і довжини хвилі (О») до таких механічним величинам, як енергія (Е) і імпульс (р). Співвідношення між v і О», а також між е і р дуже прості (е = hv, р = h/О», в той Водночас р = mV, де m - маса, а V - швидкість частки), і обидва містять постійну Планка h. Ці дані згодом були використані де Бройлем (див. 1.2). p> У 1913 р. Бор поширив квантову теорію на атом і представив частоти хвиль, що випускаються атомами, збудженими у полум'ї або в електричному розряді. Бор припустив, що електрони можуть знаходитися тільки на певних дискретних орбітах, відповідних різним енергетичним рівням, і що В«ПерескокВ» електрона з однієї орбіти на іншу, з меншою енергією, супроводжується випусканням фотона, енергія якого дорівнює різниці енергій двох орбіт. Таким чином, модель атома Бора встановила зв'язок між різними лініями спектрів, характерними для випускати випромінювання речовини, і атомної структурою.
Незважаючи на початковий успіх, модель атома Бора незабаром зажадала модифікацій, щоб позбутися від розбіжностей між теорією і експериментом. Крім того, квантова теорія на тій стадії ще не давала систематичної процедури вирішення багатьох квантових задач. Однак стало ясно, що класична фізика не здатна пояснити деякі факти, що ставили під сумнів початкові теорії будови атома Томпсона і Резерфорда. Перша модель будови атома Томпсона представляла собою т.зв. модель В«сливового пудингуВ», згідно якої атом представляв собою позитивно заряджену сферу, в яку вкраплені електрони. Резерфорд запропонував іншу, В«Ядерну модельВ». Згідно їй атом складається з дуже щільного і важкого позитивно зарядженого ядра, оточеного хмарою легких негативно заряджених електронів. Недоліком цих теорій було те, що відповідно до теорії електромагнітного поля:
В· електрон повинен безупинно випромінювати енергію;
В· рухатися не по колу, а по спіралі;
В· через втрати енергії електрон повинен впасти на ядро.
Нова суттєва особливість квантової теорії проявилася в 1924 р., коли де Бройль висунув радикальну гіпотезу про хвильовий характер матерії: якщо електромагнітні хвилі, наприклад світло, іноді поводяться як частки (що показав Ейнштейн), то частки, наприклад електрон за певних обставинах, можуть вести себе як хвилі. Через двадцять р...
