французький хімік Луї Жак Тенар (1777-1857), діючи сильно охолодженої соляною кислотою на пероксид барію:
BaO 2 + 2HCl BaCl 2 + H 2 O 2
Структурна формула з'єднання Н-О-О-Н показує, що два атоми кисню безпосередньо з'єднані один з одним. Зв'язок це міцна і обумовлює нестійкість молекули. Дійсно, чиста H 2 O 2 здатна розкладатися на воду і кисень з вибухом. У розведених водних розчинах вона значно стійкіше.
Чистий пероксид водню - Безбарвна сиропоподібна рідина, яка під досить зменшеним тиском переганяється без розкладання. Замерзання H 2 O 2 супроводжується стисненням (на відміну від води). Білі кристали пероксиду водню плавляться при t = -0.5 В° C, тобто майже при тій же температурі, що і лід. Розчини H 2 O 2 замерзають при значно нижчій температурі: 30%-ний розчин - при мінус 30 В° С, а 60%-ний - при мінус 53 В° С. [1]
Ступінь окислювання кисню в пероксид водню дорівнює -1, тобто має проміжне значення між ступенем окислення кисню у воді (-2) і в молекулярному кисні (0). Тому H 2 O 2 має властивості як окислювача, так і відновника. В якості прикладів, в яких H2O2 служить окислювачем, можна привести окислення нітриту калію:
KNO 2 + H 2 O 2 KNO 3 + H 2 O
і виділення йоду з йодиду калію:
2KJ + H 2 O 2 J 2 + 2KOH
Концентровані розчини H 2 O 2 володіють сильним окислювальним дією. Так, при дії 65%-ного розчину H 2 O 2 на папір, тирса та інші горючі речовини вони спалахують. Менш концентровані розчини знебарвлюють багато органічні сполуки, наприклад, індиго. Прикладом відновлювальної здатності пероксиду водню служить реакція взаємодії його з оксидом срібла (I) [2]:
Ag 2 O + H 2 O 2 2Ag + H 2 O + O 2
1.2 Застосування
Застосування пероксиду водню пов'язане з його окисної здатністю і з нешкідливістю продукту його відновлення (Н 2 О).
Його використовують для відбілювання тканин та хутра, у харчовій промисловості (при консервуванні харчових продуктів), в сільському господарстві для протруювання насіння, а також у виробництві ряду органічних сполук, полімерів, пористих матеріалів. Як сильний окислювач пероксид водню використовується в ракетній техніці. [3]
У медицині розчини H 2 O 2 використовують в якості засобів, що мають антисептичні, дезінфікуючими властивостями. Вони застосовуються для полоскання і змазування при запальних захворюваннях слизових оболонок (стоматити, ангіна), для лікування гнійних ран. [4]
3% і 6% водні розчини перокси...
