2. етан
67
33
Мольне співвідношення етилен - водяний пар
1: 1.5
Втрати етилену,% мас
0,5
Розрахунок:
Матеріальний баланс:
Схема потоків:
В В
Прихід
Витрата
кг/год
кмоль/год
кг/год
кмоль/год
C 2 H 4
201
7.18
6 + 1 втрати
0,21 + 0,04 втрати
C 2 H 5 OH
0
0
296.41
6.44
(C 2 H 5 ) 2 O
0
0
18.13
0,245
З 2 Н 6
99
3.3
99
3.3
H 2 O (1)
193.86
10.77
69.12
3.84
H 2 O (2)
0
0
4.41
0,245
ГҐ 1 = 493.86
ГҐ 2 = 494.07
Mr (C 2 H 4 ) = 12 * 2 +1 * 4 = 28 кг/кмоль
Mr (C 2 H 6 ) = 12 * 2 +6 * 1 = 30 кг/кмоль
Mr (C 2 H 5 ОН) = 12 * 2 +1 * 6 +16 * 1 = 46 кг/кмоль
Mr ((C 2 H 5 ) 2 О) = 12 * 4 +1 * 10 +16 * 1 = 74 кг /кмоль
Mr (H 2 О) = 1 * 2 +16 * 2 = 18 кг/кмоль
m (фракції) = 300 кг/год;
Маса етилену поданого на реакцію:
m (С 2 H 4 ) - 67%
300 - 100%
m всього (С 2 H 4 ) = 300 * 67/100 = 201 кг/год
w всього (С 2 H 4 ) = 201/28 = 7.18 кмоль/год
m (С 2 Н 6 ) = m (фракції) - m (С 2 H 4 ) = 300 - 201 = 99 кг/год
w (С 2 Н 6 ) = 99/30 = 3.3 кмоль/год
Поданий водяна пара:
w (H 2 O (1)) = 1.5w всього (С 2 H 4 ) = 10.77 кмоль/год
m (H 2 O (1)) = 10.77 * 18 = 193.86 кг/год
Поданий етилен, враховуючи втрати:
m під (С 2 H 4 ) - 100 % p> m п (С 2 H 4 ) - 0.5%
m втрати (С 2 H 4 ) = 201 * 0,5/100 = 1 кг/год
w втрати (С 2 H 4 ) = 1/28 = 0,04 кмоль/год
m заг (С 2 H 4 ) = m всього (С 2 H 4 ) - m втрати (С 2 H 4 ) = 201 - 1 = 200 кг/год
прореагувати етилен:
m прор (С 2 H 4 ) - 97%
200 - 100%
m прор (С 2 H 4 ) = 200 * 97/100 = 194 кг/год
w прор (С 2 H 4 ) = 194/28 = 6.93 кмоль/год
Непрореагіровавшій етилен:
m непр (C 2 H 4 ) = m заг (C 2 H 4 ) - m прор (C 2 H 4 ) = 200 - 194 = 6 кг/ год
w непр (C 2 H 4 ) = 6/28 = 0,21 кмоль/год
Кількість і маса етанолу:
w всього (C 2 H 5 ОН) = w прор (C 2 H 4 ) = 6.93 кмоль/год
m всього (С 2 H 5 ОН) = 6.93 * 46 = 318.78кг/год
