= "justify" > 2 Про? О + ДТ 2 -206кДж а)
СН 4 + 0, 5О 2 ? СО + 2Н < i align = "justify"> 2 + 35кДж б)
Конверсія гомологів метану протікає аналогічно. Далі здійснюють вторинну реакцію конверсії оксиду вуглецю з водяною парою:
СО + Н 2 Про? СО 2 + Н 2 + 4 кДж
Сумарно конверсія метану з водяною парою відбувається з поглинанням теплоти:
СН 4 + 2Н 2 Про? СО 2 + 4H 2 -165кДж
При 800-1000 В° С значення констант рівноваги реакцій (а) і (б) становлять 1, 4-10 4 і 1, 6-10 11 відповідно і залишковий вміст метану мало. Але швидкість досягнення рівноваги без каталізатора при цих температурах ще невелика.
Для каталітичної конверсії метану застосовують нікелевий каталізатор на носії - оксиді алюмінію. У присутності нікелевого каталізатора рівновагу швидко досягається вже при 800 В° С. Незважаючи на те що зміст СН4 в рівноважному газі підвищується із збільшенням тиску, конверсію метану вигідно проводити при підвищеному тиску для збільшення швидкості реакції. При цьому використовується природний тиск природного газу, при якому він подається на завод, - 1 - 4 МПа. При підвищенні тиску зменшуються обсяг апаратури і трубопроводів. p align="justify"> У промисловості реалізують конверсію метану при атмосферному або підвищеному тиску із застосуванням каталізаторів (каталітична конверсія метану) або без каталізаторів (високотемпературна конверсія метану). Застосування каталізаторів збільшує скороcть процесу і
дозволяє знизити температуру, тому переважає каталітична конверсія метану.
За характером застосовуваного окислювача каталітична конверсія метану підрозділяється на парокіслородной, яка проводиться в один ступінь - окисленням метану сумішшю повітря і водяної пари, і на паровоздушную, яка проводиться в два ступені: спочатку окислення метану водяною парою (з підведенням теплоти ззовні), а потім сумішшю повіт...
