ювали, зокрема, В«флогістірующееВ» дія вугілля, - його здатність відновлювати метали з В«ИзвестияВ» і руд. Пізніші флогістікі, Реомюр, Бергман і інші, вже почали розуміти, що вугілля є елементарне речовина. Проте вперше таким В«чисте вугілляВ» був визнаний Антуаном Лавуазьє, исследовавшим процес спалювання в повітрі і кисні вугілля та інших речовин. У книзі Гітоном де Морво, Лавуазьє, Бертолле і Фуркруа В«Метод хімічної номенклатуриВ» (1787) з'явилася назва В«вуглецьВ» (carbone) замість французького В«чисте вугілляВ» (charbone pur). Під цією ж назвою вуглець фігурує в В«Таблиці простих тілВ» в В«Елементарний підручник хіміїВ» Лавуазьє. p align="justify"> У 1791 році англійський хімік Теннант першим отримав вільний вуглець; він пропускав пари фосфору над прожареним крейдою, в результаті чого утворювалися фосфат кальцію і вуглець. Те, що алмаз при сильному нагріванні згоряє без залишку, було відомо давно. Ще 1751 р. німецький імператор Франц I погодився дати алмаз і рубін для дослідів зі спалювання, після чого ці досліди навіть увійшли в моду. Виявилося, що згорає лише алмаз, а рубін (окис алюмінію з домішкою хрому) витримує без пошкодження тривале нагрівання у фокусі запальною лінзи. Лавуазьє поставив новий досвід по спалюванню алмаза за допомогою великої запальною машини і дійшов висновку, що алмаз являє собою кристалічний вуглець. Другий аллотроп вуглецю - графіт - у алхімічному періоді вважався видозміненим свинцевим блиском і називався plumbago; тільки в 1740 р. Потт виявив відсутність в графіті-якої домішки свинцю. Шеєле досліджував графіт (1779) і, бувши флогістіком, визнав його сірчистим тілом особливого роду, особливим мінеральним вугіллям, що містить пов'язану В«повітряну кислотуВ» (СО2) і велика кількість флогістону. p align="justify"> Двадцять років по тому Гітоном де Морво шляхом обережного нагрівання перетворив алмаз в графіт, а потім у вугільну кислоту.
Фізичні властивості
Вуглець існує в безлічі аллотропних модифікацій з дуже різноманітними фізичними властивостями. Різноманітність модифікацій обумовлено здатністю вуглецю утворювати хімічні зв'язки різного типу. Аллотропние модифікації вуглецю: Кристалічний вуглець: Алмаз, Графен, Графіт, Карбин, Лонсдейліт, Наноалмази, Фулерени, Фуллер, Вуглеволокно, Вуглецеві нановолокна, Вуглецеві нанотрубки. Аморфний вуглець: Активоване вугілля, Деревне вугілля, Викопне вугілля: антрацит та ін, Кокс кам'яновугільний, нафтової та ін, скловуглецю, Техуглерод, Сажа, Вуглецева нанопили. p align="justify"> На практиці, як правило, перераховані вище аморфні форми є хімічними сполуками з високим вмістом вуглецю, а не чистої аллотропной формою вуглецю.
Кластерні форми: астралі, Діуглерод
Структура
Електронні орбіталі атома вуглецю можуть мати різну геометрію, залежно від ступеня гібридизації його електронних орбіталей. Існує три основних геометрії атом...
