номер елемента Z=21 позначає: заряд ядра атома елемента (скандію): 21 Sc - 21 p 1 січня - +21; число протонів p 1 січня: 21 Sc - 21 p 1 січня; число електронів e: 21 Sc - 21e; число нейтронів n 1 0=Ar - Z=65 - 21=44 - 44n 1 0
Формула складу атома
65 21 Sc (21 p 1 січня; 44n 1 0; 21e) склад ядра
Скандій знаходиться в IV періоді; номер періоду позначає число енергетичних рівнів - 4.
Скандій розташований в побічної підгрупі. Отже, його валентні електрони будуть знаходиться на 4s-і 3d-підрівня.
Електронна формула скандію
21 Sc1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 [Ar]
або у вигляді скороченого запису: [Ar] 3d 1 4s 2
Електронна формула у вигляді квантових осередків
21 Sc [Ar]
Скандій - d - елемент. Електронна будова атома закінчується s - електронами, тому елемент буде проявляти металеві властивості.
Формула вищого оксиду - Sc 2 O 3, гідроксиду - Sc (OH) 3 володіють слабкими основними властивостями. З'єднання з воднем не утворює.
Порядковий номер 34 має селен Se. Елемент знаходиться в IV періоді, значить в атомі є 4 енергетичних рівня. Він знаходиться в головній підгрупі VI групи; його валентні електрони розподілені на 4s і 4p-підрівня. 3. Хімічні властивості скандію
Хімічно скандій досить активний, проявляє ступінь окислення +3. При цьому першими губляться 4S2-електрони і лише потім Зd-електрони. З водою він не взаємодіє навіть при нагріванні, але добре розчиняється в кислотах з утворенням солей Sc3 +. За солеобразующей здатності скандій подібний зі лужноземельними металами; подібно кальцію, утворює важкорозчинні карбонат, фосфат, фторид і малорозчинний сульфат, тоді як хлорид і нітрат скандію добре розчиняються. Особливості з'єднань скандію пов'язані з їх амфотерного: солі в розчинах кілька гідролізувати. У водному розчині іон скандію гідратований з утворенням комплексного іона [Sc (H20) 6] 3 +, а при дії лугу на розчини його солей випадає нерозчинний гідроксид Sc (OH) 3, осадження його починається вже при рН=4,8 електропозитивний характер скандію зумовив його високу спорідненість до неметалів. На повітрі він, подібно алюмінію, покривається товстою (150-600А) захисною плівкою оксиду Sc2O3 і лише вище 200-250 ° С плівка втрачає свої захисні властивості і йде подальше окислення скандію;
Sc + 3 O2=2Sc203 + ~ 1500 кдж
Чистий оксид виходить розкладанням гідроксиду при нагріванні:
Sc (OH) 3 Sc203 + 3H20
Він слабо розчиняється в кислотах, а з водою утворює білий осад гідроксиду. Особливістю сполук скандію є амфотерность - наслідок близькості до алюмінію і малого іонного радіусу 0,83 А. Амфотерность проявляється у здатності скандію розчинятися (правда, насилу) в лугах з утворенням комплексного гідроксоскандата:
Sc (OH) 3 + 3 NaOH=Na3 [Sc (OH) 6],
У кислотах гідроксид розчиняється легко:
Sc (OH) 3 + 3 HN08=Sc (N03) 3 + 3 H20
Скандій при нагріванні легко реагує з галогенами та іншими неметалами:
