> розрахункові співвідношення технологічних процесів, апаратів і пристроїв в інженерної екології,
реалізація екологізації технологічних процесів.
Глава 1. Властивості важких металів та їх роль в екології
Важкі метали - це елементи періодичної системи хімічних елементів Д.І. Менделєєва, з відносною молекулярною масою більше 40. Одним з найсильніших за дією і найбільш поширеним хімічним забрудненням є забруднення важкими металами.
Важкі метали та їх солі (Сі, Zn, Hg, Cd, Рb, Sn, Fe, Mn, Ag, Cr, Co, Ni, As, Al) - широко поширені промислові забруднювачі. У водойми вони надходять з природних джерел (гірських порід, поверхневих шарів грунту і підземних вод), зі стічними водами багатьох промислових підприємств і атмосферними опадами, які забруднюються димовими викидами. Важкі метали як мікроелементи постійно зустрічаються в природних водоймах і органах гідробіонтів. Залежно від геохімічних умов відзначаються широкі коливання їх рівня.
До важких металів ставляться більше 40 хімічних елементів періодичної системи Д.І. Менделєєва, маса атомів яких становить понад 50 атомних одиниць.
Ця група елементів бере активну участь у біологічних процесах, входячи до складу багатьох ферментів. Група «важких металів» багато в чому збігається з поняттям «мікроелементи». Звідси свинець, цинк, кадмій, ртуть, молібден, хром, марганець, нікель, олово, кобальт, титан, мідь, ванадій є важкими металами.
1.1 Фізичні та хімічні властивості важких металів
Хімічні та фізичні властивості міді. Мідь - хімічний елемент I групи періодичної системи Менделєєва; атомний номер - 29, атомна маса - 63,546. Температура плавлення? 1083 градусів C, температура кипіння - 2595 градусів C, щільність - 8,98 г / см 3. За геохімічної класифікації В.М. Гольдшмідт, мідь відноситься до халькофільнимі елементам з високою спорідненістю до S, Se, Te, які займають висхідні частини на кривій атомних об'ємів. Чиста мідь - тягучий, в'язкий метал червоного, в зламі рожевого кольору, в дуже тонких шарах на просвіт мідь виглядає зеленувато-блакитний. Ці ж кольори, характерні і для багатьох сполук міді, як в твердому стані, так і в розчинах.
Мідь - метал порівняно малоактивний. У сухому повітрі і кисні при нормальних умовах мідь не окислюється. Вона досить легко вступає в реакції з галогенами, сіркою, селеном. А от з воднем, вуглецем і азотом мідь не взаємодіє навіть при високих температурах. Кислоти, що не володіють окисними властивостями, на мідь не діють. Електронегативність атомів - здатність при вступі до з'єднання притягувати електрони. Електронегативність Cu 2 + - 984 кДж / моль, Cu + - 753 кДж / моль. Елементи з різко різної ЕО утворюють іонну зв'язок, а елементи з близькою ЕО - ковалентний. Сульфіди важких металів мають проміжну зв'язок, з більшою часткою ковалентного зв'язку (ЕО у S - 1571, Cu - 984, Рb - 733). Мідь є амфотерним елементом - утворює в земній корі катіони і аніони.
Мідь входить більш ніж у 198 мінералів, з яких для промисловості важливі тільки 17, переважно сульфідів, фосфатів, силікатів, карбонатів, сульфатів.
Фізичні та хімічні властивості заліза. Значення заліза в сучасне...
