ективні колонки, поряд зі стандартними аніонами вони виявляють і оксіаніони такі як оксіхаліди: хлорит, хлорат, бромат та ін
Аргентометрія . [9]
Аргентометрія (від лат. argentum - срібло і грец. metreo - вимірюю), титриметричний метод визначення аніонів (Hal - , CN - , PO 4 3 - , CrO 4 2 - та ін), що утворюють малорозчинні сполуки або стійкі комплекси з іонами Ag + Досліджуваний розчин титрують стандартним розчином AgNO3 або надлишок останнього, введений в аналізований розчин, відтитровують стандартним розчином NaCl (т. зв. зворотне титрування). p> У методі Мора індикатором служить розчин До 2 СrО 4 , який утворює з Ag + при рН 7-10 осад Ag 2 CrO 4 червоного кольору; метод можна застосовувати для визначення хлоридів і бромідів. У методі Фаянсу застосовують адсорбційні індикатори (флуоресцеїн, еозин), які адсорбуються на поверхні осаду, змінюючи його колір. Для визначення галогенідів часто застосовують метод Фольгарда. У цьому випадку до досліджуваного розчину додають надлишок розчину AgNO 3
Визначення гідрокарбонат-іонів [4]
При одночасному присутності у воді іонів HCO 3 - і CO 3 2 - визначення ведуть в одній пробі, нейтралізуючи робочим розчином соляної кислоти лужність, створювану цими іонами. Лужністю називають вміст у воді речовин, вступають у реакцію з сильними кислотами, тобто з іонами водню. Витрата кислоти висловлює загальну лужність. У звичайних природних водах лужність залежить, як правило, тільки від гідрокарбонат-іонів лужноземельних металів. У цьому випадку значення рН води не перевищує 8,3. Загальна лужність практично тотожна карбонатної жорсткості і відповідає змісту гідрокарбонатів.
Карбонат іони міститися в лужних водах. Зазвичай питна вода не містить карбонатів. На це вказує відсутність рожевого забарвлення від додавання до проби фенолфталеїну. У цьому випадку у воді визначають тільки гідрокарбонати титруванням кислотою в присутності метилоранжа.
Ухвала нітритів [6]
Присутність у незабруднених поверхневих водах нітритних іонів пов'язане головним чином з процесами мінералізації органічних речовин і нітрифікації. Амонійні іони під дією особливого виду бактерій окислюються до нітритних іонів:
NH 4 + + OH - + 2/3O 2 = H + + NO 2 - + 2 H 2 O
У поверхневих водах нітритний азот знаходиться головним чином у вигляді нітритних іонів. У кислих водах може бути присутнім деяка кількість HNO 2 . Нітрити не володіють сильно вираженою здатністю до комплексоутворення. p> Реакція взаємодії діазонітрованной у присутності нітритів сульфаниловой кислоти з ароматичними амінами є однією з найбільш чутливих реакцій, за допомог...
