хлориду амонію 20 мл, а крапельну воронку розчин нітриту калію. При пріліваніем нітриту калію, через крапельну лійку в колбу починається виділення азоту. Спочатку реакція йде повільно, потім прискорюється. Необхідно підігріти колбу з хлоридом амонію, якщо реакція проходить недостатньо швидко.
KNO2 + NH4Cl = KCl + NH4NO2
NH4NO2 = N2 + 2H2O
Зберемо виділяється азот в циліндр. Збирати необхідно таким чином: заповнений водою циліндр перевернути дном вгору і поставити в кристалізатор з водою і внести туди газовідвідну трубку. Це безбарвний газ, малорозчинний у воді. Палаюча лучинка в атмосфері азоту гасне. Залишимо циліндр відкритим, через деякий час знову внесемо запалену лучину в циліндр. Лучинка продовжує горіти. Азот випарувався з циліндра. Азот трохи легше повітря. p> А також при сбалтиваніі вапнякової води в циліндрі з азотом осад не створюється, на відміну від збовтування з діоксидом вуглецю.
N2 + Ca (OH) 2 в‰ осад
Ca (OH) 2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O
Висновок: У результаті проведеного синтезу отримала азот, що підтвердила дослідами [17]. p> Висновок
Азот дуже важливий і цікавий елемент не тільки для хімії, а й для человечетва загалом. У великої частини азот знаходиться в природі у вільному стані. Має 2 стабільних ізотопу. Його молекула дуже стійка і мало реакционноспособна, лише при дуже високих температурах вона вступає в реакцію з різними металами і неметалами. Знайдена деяка схожість атома азот з атомом карбону. p> У 1964 році опубліковано перше повідомлення про можливість відновлення N2 в апротонних середовищах (ефіри, вуглеводні) у м'яких умовах у присутності комплексів перехідних металів (реакція Вольпіна-Шура).
Були виявлені реакції відновлення азоту до гідразину та аміаку у водних або водно-спиртових середовищах (У протонних середовищах). Каталізаторами реакцій відновлення в цих гетерогенних системах служать Mo (III) і V (II), а відновниками - Ti (III), Cr (II) і V (II).
Вивчення механізмів активації і відновлення азоту в розчинах комплексів перехідних металів, безсумнівно, дуже важливо для розуміння механізму дії ферменту нітрогенази і створення хімічних моделей цього ферменту. У цьому зв'язку дуже цікаві останні досягнення у вивченні структури окисно-відновних цін тров ферменту.
Найважливішими сполуками азоту і найбільш поширеними є аміак, оксиди азоту та азотна та азотистая кислоти (які, на жаль, не будуть розглянуті в даній роботі). Азот і водень взаємодіють, утворюючи з'єднання, що віддалено нагадують вуглеводні. Стабільність азотоводородов зменшується зі збільшенням числа атомів азоту в ланцюзі на відміну від вуглеводнів, які стійкі і в довгих ланцюгах. Найбільш важливі нітриди водню - аміак NH3 і гідразин N2H4. У з'єднаннях з киснем азот проявляє всі ступені окислення, утворюючи оксиди: N2O, NO, N2O3, NO2 (N2O4), N2O5. Мається мізерна інформація про освіту пероксидів азоту...
