масові числа. Назва пов'язана з тим, що всі ізотопи одного атома містяться в одне і те ж місце (в одну клітку) таблиці Менделєєва. Хімічні властивості атома залежать від будови електронної оболонки, яка, у свою чергу, визначається в основному зарядом ядра Z (тобто кількістю протонів в ньому), і майже не залежать від його масового числа A (тобто сумарного числа протонів Z і нейтронів N). Всі ізотопи одного елемента мають однаковий заряд ядра, відрізняючись лише числом нейтронів. Зазвичай ізотоп позначається символом хімічного елемента, до якого він належить, з додаванням верхнього лівого індексу, що означає масове число (наприклад, 12C, 222Rn). Можна також написати назву елемента з додаванням через дефіс масового числа (наприклад, вуглець - 12, радон - 222). Деякі ізотопи мають традиційні власні назви (наприклад, дейтерій, актинон).
Приклад ізотопів: 16 серпня O, 17 8 O, 18 8 O - трьох стабільних ізотопу кисню.
III. ЗАКРЕПЛЕНИЕ
. Електронна формула зовнішнього енергетичного рівня атома кремнію
А. 3s 2 3p 2 Б. 3s 2 3p 4 В. 4s 2 4p 2 Г. 4s 2 4p 4
. Порядковий номер елемента в Періодичній системі визначається :. Зарядом ядра атома. Б. Числом електронів у зовнішньому шарі атома.. Числом електронних шарів в атомі. Г. Числом нейтронів в атомі.
. Електронна формула атома 1s 2 2s22p 6 3s 2 3p 2. Хімічний знак і формула водневого сполуки цього елемента
А. C і CH 4 Б. О і Н 2 О В. Si і SiH 4 Г. S і H 2 S
. Пара елементів, що мають подібну будову зовнішнього і предвнешнего енергетичних рівнів:
А. В і Si. Б. S і Se. В. К і Са. Г. Мn і Fe.
. s-елементом є:
А. Барій. Б. Галій. В. Америцій. Г. Ванадій.
Урок 2. Неметали
Мета уроку: продовжити формування знань по темі «Неметали: атоми і прості речовини. Повітря. Кисень. Озон »; створити умови для засвоєння учнями знань про неметали; ввести поняття електронегативності як міри неметаллічності; розглянути: різні приклади залежності будови атомів, властивостей і застосування неметалів від їх положення в ПСХЕ Д.И.Менделеева, відносність понять «метал» - «неметалл», особливості властивостей неметалів, причини аллотропии; сприяти розвитку пізнавального інтересу, уваги, логічного мислення через встановлення причинно-наслідкових зв'язків «будова речовини - властивості речовини - застосування речовини», комунікативні навичками, здатності до самостійного набуття знань.
Тип уроку: формування нових знань і умінь.
ХІД УРОКУ .. ОРГАНІЗАЦІЙНИЙ МОМЕНТ
II. ВИВЧЕННЯ НОВОГО МАТЕРІАЛУ
Неметали - хімічні елементи з типово неметалевими властивостями, які займають правий верхній кут Періодичної системи. Розташування їх у головних підгрупах відповідних періодів наступне:
Таблиця 1
ГруппаIIIIVVVIVIIVIII2-й періодBCNOFNe3-й періодSiPSClAr4-й періодAsSeBrKr5-й періодTeIXe6-й періодAtRn
Крім того, до неметалів відносять також водень і гелій.
Характерною особливістю неметалів є більшу (у порівнянні з металами) число електронів на зовнішньому енергетичному рівні їх атомів. Це визначає їх велику здатність до приєднання додаткових електронів, і прояву більш високою окисної активності, ніж у металів.
Неметали мають високі значення спорідненості до електрона, більшу електронегативність і високий окислювально-відновний потенціал.
Завдяки високим значенням енергії іонізації неметалів, їх атоми можуть утворювати ковалентні хімічні зв'язки з атомами інших неметалів і амфотерних елементів. На відміну від переважно іонної природи будови з'єднань типових металів, прості неметалеві речовини, а також сполуки неметалів мають ковалентний природу будови.
У вільному вигляді можуть бути газоподібні неметалеві прості речовини - фтор, хлор, кисень, азот, водень, інертні гази, тверді - йод, астат, сірка, селен, телур, фосфор, миш'як, вуглець, кремній , бор, при кімнатній температурі в рідкому стані існує бром.
У деяких неметалів спостерігається прояв аллотропии. Так, для газоподібного кисню характерні дві аллотропних модифікації - кисень (O 2) і озон (O 3), у твердого вуглецю безліч форм - алмаз, астралі, графен, графан, графіт, карбін, лонсдейліт, фулерени, скловуглець, діуглерод, вуглецеві наноструктури (нанопили, наноконуси, нанотрубки, нановолокна) і аморфний вуглець вже відкриті, а ще можливі й інші модифікації, наприклад, чаоіт і металевий вуглець.
У молекулярній формі у вигляді простих речовин...
