Фонові концентрації становлять кілька мкг/м3, в міському повітрі досягають величин 0,005-0,01 мг/м3. Поблизу промислових джерел - вище. Короткочасні пікові концентрації в забудованих міських районах (в години пік або в умовах фотохімічного смогу) приблизно на порядок вище.
Формальдегід токсичний: прийом всередину 60-90 мл є смертельним. Симптоми отруєння: блідість, занепад сил, несвідомий стан, депресія, утруднене дихання, головний біль, нерідко судоми ночами.
При гострому інгаляційному отруєнні: кон'юнктивіт, гострий бронхіт, аж до набряку легенів. Поступово наростають ознаки ураження центральної нервової системи (запаморочення, відчуття страху, хитка хода, судоми). При отруєнні через рот: опік слизових оболонок травного тракту (печіння, біль у горлі, по ходу стравоходу, в шлунку, блювота кривавими масами), геморагічний нефрит, анурія. Можливі набряк гортані, рефлекторна зупинка дихання.
Хронічне отруєння у працюючих з технічним формаліном проявляється схудненням, диспепсичними симптомами, ураженням центральної нервової системи (психічне збудження, тремтіння, атаксія, розлади зору, наполегливі головні болі, поганий сон). Описано органічні захворювання нервової системи (таламический синдром), розлади потовиділення, температурна асиметрія. Відзначено випадки бронхіальної астми.
Азоту діоксид - газ, червоно-бурого кольору, з характерним гострим запахом або жовтувата рідина.
Діоксиди азоту утворюються, в основному, в процесі згоряння органічного палива при високих температурах і потім в атмосфері трансформуються в NO2. Значна кількість оксидів азоту виробляється тепловими електростанціями, металургійними підприємствами, великими і дрібними котельнями і автотранспортом.
У промислових районах і містах спостерігається концентрація NO2 в межах 0,4-0,8 мг/м3, а при утворенні смогу - до 1 мг/м3.
При малих концентраціях, що становлять всього 0,23 мг/м3, людина відчуває присутність цього газу. Ця концентрація є порогом виявлення діоксиду азоту. Однак здатність організму виявляти NO2 пропадає після 10 хвилин вдихання, але при цьому відчувається почуття сухості і першіння в горлі. Хоча і ці ознаки зникають при тривалому впливі газу в концентрації, в 15 разів перевищує поріг виявлення. Таким чином, NO2 послаблює нюх. Діоксид азоту впливає не тільки на нюх, а й послаблює нічний зір - здатність ока адаптуватися до темряви. Цей ефект ж спостерігається при концентрації 0,14 мг/м3, що, відповідно, нижче порога обнаруженія.делает людину більш сприйнятливим до патогенів, що викликають хвороби дихальних шляхів. У людей, які зазнали впливу високих концентрацій діоксиду азоту, частіше спостерігаються катар верхніх дихальних шляхів, бронхіти, круп і запалення легенів. Крім того, діоксид азоту сам по собі може стати причиною захворювань дихальних шляхів. При цьому стінки альвеол і кровоносних капілярів стають настільки проникними, що пропускають сироватку крові в порожнину легенів. У цій рідині розчиняється вдихаємо повітря, утворюючи піну, що перешкоджає подальшому газообміну. Виникає набряк легенів, який часто веде до летального результату. Тривала дія оксидів азоту викликає розширення клітин у корінцях бронхів (тонких розгалуженнях повітряних шляхів альвеол), погіршення опірності легких до бактерій, а також розширення альвеол. Деякі дослідники вважають, що в районах з високим вмістом в атмосфері діоксиду азоту спостерігається підвищена смертність від серцевих і ракових захворювань.
Сірка діоксид в нормальних умовах являє собою безбарвний газ з характерним різким запахом (запах загорающейся сірники).
Малюнок 4.1 - Діоксид сірки (SO2)
(Д.С.) - SO2, безбарвний газ з різким запахом, один з головних забруднювачів атмосфери. Д.с. утворюється при спалюванні викопного палива на підприємствах паливно-енергетичного комплексу і в двигунах внутрішнього згоряння, а також на підприємствах нафтохімічного комплексу. Утворюється при згоранні вугілля і нафти, в металургійних виробництвах, при переробці містять сірку руд (сульфіди), при різних хімічних технологічних процесах. Серед джерел утворення перше місце займає вугілля, який дає 70% антропогенних викидів. У процесі горіння сірка перетворюється на сірчистий газ, а частина сірки залишається в золі у твердому стані.
Таблиця 4.1 - Основні характеристики діоксиду сірки
Найменування характерістікіВелічінаОбщіеСістематіческое Оксид сірки (IV) Хімічна формулаSO2Относітельная молекулярна масса64,054 а.е.м.Молярная масса64,054 г/мольФізіческіе свойстваПлотность вещества2,927 г/лСостояніе (ст.усл.) безбарвний газТерміческіе свойстваТемпература плавлення - 75,5 0СТемпература кипіння - 10,01 0СХіміческ...
