тя в оболонкові форми? Яка сутність цього методу?
15.Охарактерізовать машинобудування, його структуру і вплив на технічний прогрес.
16.Дать визначення понять В«вирібВ», В«детальВ», В«складальна одиницяВ», В«МеханізмВ», В«машинаВ». p> 17.Какови стадії технологічного процесу машинобудівного підприємства? Описати основні якості машин, їх значення у процесі роботи цих машин.
18.Охарактерізовать призначення та сутність прокатки.
19.Что таке волочіння і пресування? У яких випадках їх використовують? p> 20.Стальная дріт для тросів проводиться методом холодної витяжки. Чим пояснити високу міцність тросів? p> 21. Яка технологія кування? Які машини застосовують для кування? p> 22. Різновидом якого методу є штампування? Які існують види штампування?
23.Охарактерізовать процес безоблойной штампування. Які існують різновиди цього методу?
24. Що таке електрична контактне зварювання? Які види і технологія цього зварювання?
25. Різновидом який зварювання є точкове зварювання? У чому сутність процесу такої зварювання?
26. Які розроблені спеціальні методи зварювання? Яка технологія цих методів?
27. У чому сутність процесу зварювання плавленням? Яка технологія зварки?
28. У яких випадках використовують атомно-водневу зварювання? Яка сутність методу?
29.Охарактерізовать електрошлакового зварювання, в яких випадках її використовують?
30.В чому сутність вогневого різання металів? Види вогневого різання. p> 31.Какова технологія пайки? Коли застосовують метод пайки металів? br/>
7. Електрохімічного процесу
7.1 Характеристика і закономірності електрохімічних
процесів
Електрохімічні процеси засновані на безпосередньому переході електричної енергії в хімічну без проміжного перетворення енергії в теплоту.
Широке поширення електрохімічні процеси отримали після винаходу динамомашини в 1870 р. Спочатку виникли заводи для рафінування, а потім з виробництва продуктів електролізу.
Основні завдання електрохімічних технологій наступні:
в– отримання, рафінування кольорових і благородних металів;
в– отримання лужних, лужноземельних та інших легких металів;
в– отримання металевих сплавів;
в– отримання хлору, лугів, кисню, водню;
в– отримання неорганічних солей, окислювачів;
в– захист металів від корозії;
в– декоративні, спеціальні покриття;
в– гальванопластичне виготовлення копій;
в– отримання хімічних джерел струму.
В останні десятиліття область застосування електрохімічних процесів розширилася. Їх застосовують у машинобудуванні, для синтезу органічних речовин, отримання рідкісних металів, в радіоелектроніці.
Порівняно з хімічними методами електрохімічні мають ряд переваг. Перш за все, з їх допомогою по простих технологічними схемами отримують чисті продукти. Використання електричної енергії спростило технологію одержання речовин, наприклад, виробництва легких металів (алюмінію, натрію, магнію), причому вдається отримувати цінні побічні продукти.
Недоліки електрохімічних процесів полягають у застосуванні енергії постійного струму, в наявності витрат на створення джерел постійного струму.
Основні апарати, де йдуть електрохімічні процеси,-електролізери. У них через розчини, розплави солей (електроліти) проходить постійний струм від позитивного електрода (анода) до негативного (Катода). p> На аноді йде реакція розчинення або окислення металу, а на катоді - виділення, відновлення.
Кількісно явище електролізу описується законами Фарадея:
1-й закон: кількість виділяється при електролізі речовини прямо пропорційно силі струму і часу проходження струму.
2-й закон: різні речовини при електролізі виділяються прямо пропорційно їх електрохімічним еквівалентів.
Кількість електрики, необхідний для виділення 1 грам-еквівалента речовини при електролізі називають числом Фарадея. Воно становить 96500 Кл/моль.
Електрохімічний еквівалент (с) - це кількість речовини, виділене або розчинена при пропущенні через електроліт одиниці кількості електрики. Тоді можна записати:
Q = c х/хт,
де Q - кількість речовини;/- сила струму; г - тривалість електролізу.
На практиці кількість виділеного речовини менше теоретичного. Це обумовлено протіканням паралельних реакцій. Частка електрики, що пішли на дану реакцію, називається виходом по струму (/ /). Вихід по струму - це ставлення практично одержуваного речовини при електролізі до теоретично можливому, відповідно до законів Фарадея. Тоді кількість виділяється речовини при електролізі буде визначатися за формулою:
Q = cXlXt0Xtj.
Швидкість реакції в електрохімії характеризують по щільності струму. Це кількість електрики, що пройшло в одиницю часу через одиницю поверхні ...
