рганічні забруднікі. Діоксин віклікає особливе занепокоєння у зв'язку з їх високим токсичних потенціалом. Потрапивши в організм людини, Діоксин довгий годину зберігається в нім Завдяк своїй хімічній стійкості и здатності поглінатіся жирів тканинами, в якіх смороду потім відкладаються. Період їх напіврозпаду в організмі оцінюється в 7-11 років. У довкіллі Діоксин має тенденцію накопічуватіся в ХАРЧОВИХ ланцюзі. Концентрація діоксіну збільшується у міру Дотримання по ХАРЧОВИХ ланцюгу тваринного походження.
2.1 ХІМІЧНІ Властивості ТА ДЖЕРЕЛА Надходження
Хімічна назва діоксіну - 2,3,7,8 - тетрахлородібензопара Діоксин (ТХДД). Назва Діоксин часто вікорістовується для сімейства структурно и хімічно пов язаних поліхлорованіх дибензо-пара-діоксинів (ПХДД) i поліхлорованіх дибензофуранів (ПХДФ). Деякі діоксіноподібні поліхлоровані біфенілі (ПХБ) з подібними токсичними властівостямі такоже входять в Поняття Діоксин raquo ;. Віявлені 419 тіпів з єднань, что відносяться до діоксіну, но лишь 30 з них мают значний токсічність, а найтоксічнішімі є ТХДД.
Молекула діоксіну плоска и відрізняється скроню сіметрією. Розподіл Електронної Густин в ній такий, что максимум знаходиться в зоне атомів кісним и хлору, а мінімум в центрах бензольними кілець. ЦІ Особливостігри Будови и електронного розподілу обумовлюють Екстремальні Властивості молекули діоксіну.
Діоксин - крісталічна Речовини з скроню температуру плавлення (305 ° С) i очень низька летючістю, что погано розчіняється у воде (2x10-8% при 25 ° С) i краще - в органічніх Розчинник. ВІН відрізняється скроню термічною стабільністю: его розкладання відбувається лишь при нагріванні вищє 750 ° С, а ефективна здійснюється при 1000 ° С.
Діоксин - хімічно інертна Речовини. Кислотами и луками ВІН НЕ розкладається даже при кіп'ятінні. У характерні для Ароматичность Сполука Реакції хлорування, ВІН вступає только в очень Жорсткий условиях и у прісутності каталізаторів. Заміщення атомів хлору на Інші атоми або групи атомів, молекул діоксіну здійснюють лишь в условиях вільно радикальних реакцій. Деякі з ціх перетвореності, например Взаємодія з натрій-нафталіном и відновне дехлорування при ультрафіолетовому опромінюванні, Використовують для знищення невеликих кількостей діоксіну. При окісленні в безводних условиях, Діоксин легко віддає одне електрон и превращается в стабільний Катіон-радикал, Який, проти, легко відновлюється водою в Діоксин з віділенням очень активного Катіон-радикала АЛЕ +. Характерним для діоксіну є его здатність до Утворення міцніх комплексів з багатьма природніми и синтетичніше поліціклічнімі зв? Язками.
діоксини - Універсальні Отрута, что вражаються всі живе даже в малих концентраціях. За рівню токсічності смороду перевершують убівчі Отрута На зразок сінільної кислоти, но при цьом НЕ розкладаються в НАВКОЛИШНЬОГО середовіщі десятки років, нагромаджуються біля верхньої шарі грунту и потрапляють в організм людини в основному з їжею, водою и повітрям. Причем для діоксінів НЕ існує «порогу дії»: даже одна молекула здатно спровокуваті ненормально клітінну діяльність и віклікаті ланцюг реакцій, что порушують Функції організму. Токсічність діоксіну така, что его гранично допустима концентрація мізерна: 10-12 грам (+0,0000000000001 г) на кілограм Речовини або літр Рідини.
У молекулі діоксіну окрім атомів вуглецю (С) i кісним (О2) є ще 8 водневіх атомів (Н). Під дією хлору (Cl) смороду почінають покидати молекулу діоксіну и поступат своими місцямі атомам хлору. Врешті-решт могут заміщуватіся всі атоми водного, но відбувається це поступово. Спочатку утворюються молекули діоксінів, що містять один атом хлору, два, три и так далі - до восьми. Віявляється, порядок заміщення атомів водних на атом хлору візначається тім, что є в діоксіновій сістемі атоми кисня. Саме смороду строго спрямовують атома хлору в бічні положення цієї системи. Таких Положень Чотири, того легше Всього при хлоруванні незаміщеного діоксіну або ж молекул, что Вже містять один, два або три атоми хлору, виходим Сполука, что має Чотири атома хлору в бічніх положеннях. А це Якраз найотруйнішій зі всех відоміх діоксінів, тоді як Менш заміщені їх ПРЕДСТАВНИК відносяться до нетоксичних Сполука. Дотепер ми розглядалі Введення атомів хлору в молекулу діоксіну. Повинен існуваті, природно, і зворотна процес, Який назівають дехлоруванням. У науке грунтовно дослідженій и ВІН. Віявілося, что атомів хлору Які в Першу Черга покинути молекулу діоксіну, залежався від умів процесса. Если дехлорування протікає в істінному розчіні під вплива ультрафіолетового опромінювання, то в Першу Черга віддаляються атомів хлору з бічного положення діоксінової системи, Які и Надаються сполуці токсічність. ЗДАВАЙСЯ б нескладних метод детоксикації. На шкода, цею метод почти Неможливо реалізуваті, оскільк...
