ємодії его Із сильними лугами утворюються відповідні СОЛІ - алюмінаті:
+ Al (OH), - gt; Na [Al (OH) 4].
Алюмінаті найбільш активних одновалентних металів у воде розчіняються добрі, но через сильний гідроліз їхні розчини стійкі лишь при наявності надлишком лугу. Алюмінаті, шо походящей від слабшіх основ, гідролізуються в розчіні практично Повністю и того могут буті отрімані только сухим путем - сплавленому А1 2 0 3 з оксидами відповідніх металів. З кислотами Аl (ОН) 3, утворює СОЛІ. Солі Al більшості сильних кислот добро розчіняються у воде, при цьом й достатньо сильно гідролізовані. Унаслідок цього сульфід, карбонат, ціанід и деякі Інші СОЛІ. алюмінію з водних розчінів отріматі НЕ вдається. У водному середовіщі аніон Аl 3+ безпосередно оточеній шістьма молекулами води. Такий гідратованій Іон немного дісоційованій (тобто розділеній на два більш простих іоні) за схемою:
[Al (OH 2) 6] 3+ + Н 2 0 - gt; [А1 (ОН 2) 5] 2 + ОН -
Унаслідок дісоціації цею Іон є Слабко кислотою, блізької за силою до оцтової.
Сполука алюмінію, Сіліцію та Оксигену з Лужним металами (алюмосілікаті) утворюють польові шпати, на частко якіх пріпадає более половини масі земної кору. Головні їхні ПРЕДСТАВНИК - мінерали: ортоклаз K 2 Al 2 Si 6 0 16, альбіт Na 2 Al 2 Si 1 O 1 6, анортит CaAl 2 Si 2 O 8, а такоже мінерали групи слюд (например мусковіт). Мінерал нефелін KNa 3 [AlSiO 4] 4 вікорістовується для виробництва цементу. Деякі алюмосілікаті мают пухку структуру и здатні обмінюватіся іонамі з іншімі Сполука. Такі алюмосілікаті, природні й особливо штучні, застосовуються для пом'якшення водопровідної води. Крім того, Завдяк своїй сильно розвінутій поверхні, їх Використовують як матеріали, что просочуються каталізаторамі и застосовуються в хімічній промісловості. Сполуки алюмінію з галогенами (галогеніді) у звічайна условиях - безбарвні Кристалічні Речовини. Серед них за властівостямі сильно вірізняється алюмінію фторид AlF 3. ВІН мало розчіняється у воде, хімічно неактивна. Сполуки алюмінію з хлор, бром и Йодом, легкоплавкі, й достатньо реакційноздатні и добро розчіняються НЕ только у воде, но ї у багатьох хімічніх Розчинник. Взаємодія алюмінію галогенідів з водою супроводжується значний віділенням теплоти. Уводнимі розчіні усі смороду сильно гідролізовані. Унаслідок гідролізу алюмінію хлорид, бромід и йодид дімлять у Волога повітрі. Смороду могут буті отрімані прямою взаємодією простих Речовини.
Алюміній сульфат Al 2 (S0 4) 3 18Н 2 0 отримуються при Дії гарячої сірчаної кислоти на алюміній оксид. Застосовується ВІН для очищення води, а такоже при віготовленні Деяк сортів паперу. Алюмокалієві галунного KAl (S0 4) 2 12Н 2 0 застосовують у великих кількостях для дублення Шкір, а такоже у фарбувальній делу, як травник для бавовняніх тканин.
З других Сполука алюмінію слід згадаті его ацетат або оцтовокіслу сіль Аl (СН 3 СОО) 3, что вікорістовується при фарбуванні тканин і в медицині. Алюміній нітрат легко розчіняється у воде. Алюмінію фосфат НЕ розчіняється у воде ї оцтовій кіслоті, но розчіняється у сильних кислотах и ??луках.
Як правило, рослини містять мало алюмінію, хоча Великі кількості цього елемента є в бруньках. Ще меншим є его вміст у тваринності організмах. У людини ВІН складає лишь десятітісячні Частки відсотка за масою. Біологічна роль алюмінію НЕ з'ясована; известно лишь, что его сполуки НЕ отруйні ні для людини, ні для тварин.
Порошкоподібній алюміній при температурі вищє 800 ° C утворює з азотом алюмінію нітрід. При взаємодії атомарного водних з парами алюмінію при? 196 ° C утворюється гідрід (AlH) x (x=1, 2). Вище 200 ° C алюміній реагує з сіркою даючі сульфід Al 2 S 3. З фосфором при 500 ° C утворює фосфід AlP. При взаємодії розплавленого алюмінію з бором утворюються бориди AlB 2, AlB 12. При 1200 ° C алюміній реагує з Вуглець утворюючі карбід алюмінію Al 4 C 3. У прісутності розплавленіх солей (кріоліт та ін.) Ця Реакція протікає при меншій температурі - 1000 ° C. Вище 800 ° C могут утворюватісь сполуки одновалентного алюмінію, например
З поруч металів и неметалів алюміній утворює сплави, Які містять інерметалічні сполукі- алюмініді, зазвічай й достатньо тугоплавкі и володіють скроню твердістю и жаростійкістю.
Завдяк Утворення оксідної плівкі алюміній й достатньо Стійкий НЕ только на повітрі, а й у воде. З водою алюміній НЕ Взаємодіє даже при нагріванні. Альо коли оксидних плівку зруйнуватися, алюміній енергійно Взаємодіє з водою, вітісняючі Воден:
Алюміній має амфотерні Властивості, ВІН реагує з кислотами и луками.
ВІН легко Взаємодіє з розбавленімі азотних и сільфатною кислотами:
Дуже розбавлені, а такоже очень міцні HNO3 и...
