і він виступає як отрута і як цілющий засіб, як шкідливий і небезпечний відхід виробництва, як компонент полезнейших, незамінних речовин.
Значення миш'яку та його сполук дуже велике. Він використовується в якості легуючого елемента при отриманні різних сплавів кольорових металів, баббітів, флюсів, для виробництва отрутохімікатів, медичних препаратів, органічних аналітичних реагентів, у шкіряній, скляній, деревообробної та багатьох інших галузях промисловості.
Миш'як належить до високотоксичних елементів, тому контроль за вмістом миш'яку в повітрі виробничих приміщень, в димових і горючих газах, в рідкому і твердому паливі, у стічних і скидних промислових водах, в злаках, овочах, фруктах і кормах тварин, що піддавалися в вегетаційний період обробці мишьякосодержащіе отрутохімікатами, має велике значення.
Миш'як присутній в чорних і кольорових металах і їх сплавах в якості шкідливої вЂ‹вЂ‹домішки, його зміст необхідно контролювати. Особливо зросло значення аналітичної хімії миш'яку за останні десятиліття у зв'язку із зародженням і бурхливим розвитком напівпровідникової промисловості та виробництва речовин високої чистоти.
Для миш'яку, як, мабуть, ні для якого іншого елемента, є багато різноманітних високочутливих і високоселективних і ефективних методів визначення.
Особлива проблема полягає у видаленні миш'яку з відведених газів, технологічних вод і побічних продуктів переробки руд і концентратів кольорових і рідкісних металів і заліза. Найбільш перспективний спосіб поховання миш'яку шляхом переведення його в практично нерозчинні сульфідні скла.
1. Літературний огляд
1.1 Миш'як. Загальні відомості
Миш'як (можливо, від слова В«мишаВ»; в Стародавній Русі виникнення такої назви могло бути пов'язано із застосуванням сполук миш'яку для винищення мишей і щурів; латинське Arsenicum, від грецького Arsen - Сильний, потужний) As, хімічний елемент V групи періодичної системи, атомна маса 74,9216. Поперечний перетин захоплення теплових нейтронів 4,2 В· 10-28 м-2. Конфігурація зовнішньої електронної оболонки 4s2 4р3; ступеня окислення -3, +3 і +5; Енергії іонізації при послідовному переході від As0 до As5 + відповідно дорівнюють 9,815, 18,62, 28,34, 50,1, 62,6 еВ; електронегативність за Полінгом 2,1; атомний радіус 0,148 нм, ковалентний радіус 0,122 нм, іонні радіуси (у дужках вказані координаційні числа) As3 + 0,072 нм (6), As5 + 0,047 нм (4), 0,060 нм (6), As3-0,191 нм [1]. br/>
1.1.1 Поширення у природі
Вміст у земній корі 1,7 В· 10-4% по масі. У природі один стабільний ізотоп з масовим числом 75. Відноситься до розсіяних елементів, однак утворює 160 власних мінералів. Рідко зустрічається в самородному вигляді [1]. Найважливіші сполуки з металами - арсеніди; в більшості випадків вони зустрічаються в ізоморфних сумішах з сульфідами. Найбільш найбільше поширений миш'яковий колчедан (отруйний к...
