й, легкий, сріблясто-білий метал, кристалічна решітка якого кубічна гранецентрована, параметр а = 0, 40403 нм. Температура плавлення чистого металу 660 В° C, температура кипіння близько 2450 В° C, щільність 2, 6989 г/см3. Температурний коефіцієнт лінійного розширення алюмінію близько 2, 5.10 -5 К-1. p> Хімічний алюміній - досить активний метал. На повітрі його поверхня миттєво покривається щільною плівкою оксиду Al2О3, яка перешкоджає подальшому доступу кисню (O) до металу і призводить до припинення реакції, що обумовлює високі антикорозійні властивості алюмінію. Захисна поверхнева плівка на алюмінії утворюється також, якщо його помістити в концентровану азотну кислоту.
З іншими кислотами алюміній активно реагує
6НСl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2,
3Н2SO4 + 2Al = Al2 (SO4) 3 + 3H2. p> Алюміній реагує з розчинами лугів. Спочатку розчиняється захисна оксидна плівка:
Al2О3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na [Al (OH) 4]. p> Потім протікають реакції:
2Al + 6H2O = 2Al (OH) 3 + 3H2,
NaOH + Al (OH) 3 = Na [Al (OH) 4],
або сумарно
2Al + 6H2O + 2NaOH = Na [Al (OH) 4] + 3Н2,
і в результаті утворюються алюмінати: Na [Al (OH) 4] - алюмінат натрію (Na) (Тетрагідроксоалюмінат натрію), К [Al (OH) 4] - алюмінат калію (K) (Терагідроксоалюмінат калію) або ін Так як для атома алюмінію в цих з'єднаннях характерно координаційне число 6, а не 4, то дійсні формули зазначених тетрагідроксосоедіненій наступні:
Na [Al (OH) 4 (Н2О) 2] і К [Al (OH) 4 (Н2О) 2].
При нагріванні алюміній реагує з галогенами:
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3,
2Al + 3 Br2 = 2AlBr3. p> Цікаво, що реакція між порошками алюмінію і йоду (I) починається при кімнатній температурі, якщо у вихідну суміш додати кілька крапель води, яка в даному випадку відіграє роль каталізатора:
2Al + 3I2 = 2AlI3. p> Взаємодія алюмінію з сіркою (S) при нагріванні приводить до утворення сульфіду алюмінію:
2Al + 3S = Al2S3,
який легко розкладається водою:
Al2S3 + 6Н2О = 2Al (ОН) 3 + 3Н2S. p> З воднем (H) алюміній безпосередньо не взаємодіє, однак непрямими шляхами, наприклад, з використанням алюмінійорганіческіх сполук, можна синтезувати твердий полімерний гідрид алюмінію (AlН3) х - найсильніший відновник.
У вигляді порошку алюміній можна спалити на повітрі, причому утворюється білий тугоплавкий порошок оксиду алюмінію Al2О3.
Висока міцність зв'язку в Al2О3 обумовлює велику теплоту його утворення з простих речовин і здатність алюмінію відновлювати багато метали з їх оксидів, наприклад:
3Fe3O4 + 8Al = 4Al2O3 + 9Fe і навіть
3СаО + 2Al = Al2О3 + 3Са. p> Такий спосіб отримання металів називають алюминотермии.
Знаходження в природі
За поширеності в земній корі алюміній займає перше місце серед металів і третє місце серед всіх елементів (після кисню (O) і кремнію (Si)), на його частку припадає близько 8, 8% маси земної кори. Алюміній входить у вели...
