ustify"> 4 і 2 обсягів води. У холодних розчинах лугів молібден стійкий, але кілька роз'їдається ними при нагріванні [3].
При нестачі окислювача (HNO 3 , НСlO 3 , O 2 ) розчини забарвлюються в синій колір, при надлишку азотної кислоти HNO 3 , випадає білий осад молібденової кислоти Н 2 < span align = "justify"> МоO 4 . Концентрована HNO 3 затримує розчинення металу, створюючи пассивирующую плівку оксидів. Розбавлена ​​соляна кислота НСl добре розчиняє метал, концентрована - значно повільніше. Сірчана кислота H 2 SO 4 з концентрацією (39 Г· 90)% слабо розчиняють метал навіть при 110 В° С; підвищення температури до (200 Г· 250) В° С прискорює процес. Плавикова кислота HF швидко розчиняє молібден.
Силіциди молібдену і вольфраму надзвичайно жаростійкі. MoSi 2 плавиться при 2030 В° С. До 1000 В° С він стійкий до дії SO 2 , NO і взаємодіє з Сl 2 і НСl. Крім того, молібден утворює інконгруентний плавящиеся Mo 3 Si і Mo 5 Si 3 [2].
.2 Джерела сировини
Відомо близько 20 мінералів молібдену. Найбільш часто зустрічаються з них: молібденіт MoS 2 ; Повелл Самоа 4 < span align = "justify">; молібдену (феррімолібдіт) Fe 2 (МГО 4 ) 3 ? nн 2 O і вульфеніт РbМоO 4 .
Молібденіт MoS 2 - найпоширеніший мінерал молібдену. Переважну частину молібдену добувають з надр у формі молібденіту.
