отримання другого полімеру. p>
10.5. Гази
A і
B є галогенидами елемента
X . При розчиненні у воді 1,00 г речовини
A утворюється аморфний осад. Осад відокремили, і до отриманого розчину додали надлишок нітрату срібла. При цьому було отримано 3,67 г білого творожистого осаду. При проведенні аналогічних операцій з речовиною
B . в результаті додавання нітрату срібла осад не утворюється. p> п‚· Визначте речовини
A і
B ; запропонуйте способи їх отримання. p> п‚· Напишіть рівняння реакцій, що протікають при розчиненні
A і
B у воді. p> п‚· Які ще галогеніди елемента
X вам відомі? Зобразіть їх структурні формули. <В
Олімпіадні завдання з хімії
Задача 1. Бінарна сполука, молекули якого мають лінійна будівля, містить 47% кисню за масою. Його можна отримати при відщепленні двох молекул води від деякої кислоти, яка містить 61,5% кисню за масою. Про який з'єднанні йде мова? Яка його структура і методи синтезу? p> Задача 2. Щільність парів повітрям у хлорованого граничного вуглеводню дорівнює 3,19. Визначте брутто-формулу речовини. Скільки ізомерів існує у речовини з такою формулою? p> Задача 3. Суміш, що складається з сірководню і кисню, знаходиться в закритій посудині при температурі 200 С і тиску трохи нижче атмосферного. Суміш нагріли і дочекалися закінчення протікання реакції, після чого температуру довели до вихідної. При цьому тиск знизився на 28,6% в порівнянні з початковою. Потім в посудину додали 80 г кисню і знову нагрівали до припинення реакції, після чого температуру повернули до початкової (200 С). Тиск у посудині стало в 1,43 рази вище початкового. Визначте склад вихідної суміші в об'ємних частках, якщо відомо, що в кінцевій суміші ще залишився кисень. p> Задача 4 (крайова олімпіада, 11 клас). Мінімальним числом распростанение або легкополучаемих реактивів потрібно якісно визначити 4 непідписаних водних розчину: сірчаної кислоти, сульфату натрію, соляної кислоти, хлориду натрію. Напишіть рівняння протікають реакцій. Здійсніть експеримент практично. p> Задача 5. Напишіть і зрівняйте реакцію окислення комплексу [Cr (CO (NH2) 2) 6] 4 [Cr (CN) 6] 3 сірчанокислим розчином перманаганата калію, якщо відомо, що всі елементи-відновники окислюються до вищих ступенів окислення, методами електронного та електронно-іонного балансу. Визначте ступеня окислення елементів у комплексі-відновник. p> Задача 6. У концентрованої азотної кислоті розчинили 23,70 г речовини А, що складається з 3 елементів, при цьому виділяються гази знову пропускали через той же розчин. До вийшла розчину додали надлишок розчину хлориду барію. При цьому утворюється 34,95 г білого осаду. Визначити речовина А і написати рівняння всіх проведених реакцій. p> Задача 7. При обробці суміші двох твердих речовин А і Б гарячої концентрованої азотної кислотою утворюється газ В, розчин речовини Г і осад Д. При нагріванні цієї ж суміші до 150-200 В° C видимих ​​змін не відбувається, а при сильному прожаренні при 800-900 В° C без доступу повітря утворюються тільки два продукти: метал М і газоподібний при нормальних умовах речовина Е. Вони стійкі в умовах досвіду. Ті ж продукти утворюються при прожарюванні суміші речовин А і Д. Пропущення газу Е через вапняну воду призводить до випадання осаду, який потім повністю розчиняється, утворюючи речовину Ж. При тривалому нагріванні при 450 З порошку металу М на повітрі утворюється з'єднання З з масовою часткою кисню 9,334%. Речовина Зх повністю розчиняється в надлишку лугу і лише частково в надлишку розведеної азотної кислоти. Назвіть всі перераховані речовини. Напишіть рівняння згаданих реакцій. p> Задача 8. У розведеної сірчаної кислоти розчинили 16,8 г деякого металу. Визначте метал якщо відомо, що на реакцію витратилося 14,7 г сірчаної кислоти. p> Задача 9. Деякий газ був змішаний з аргоном в об'ємному відношенні 1:9. Через трубку з розпеченими магнієвими стружками (800 С) пропустили 5,6 л (н.у.) цієї суміші. З трубки виходив чистий аргон, а маса твердого вмісту збільшилася на 3,02 м. Розчинна у холодній воді частина вмісту трубки склала 2,38 м. При дії розчину нітрату срібла на отриманий розчин утворилося 7,13 г білого осаду, що не розчинної в розбавлених кислотах, але розчинного в водному розчині аміаку. Твердий залишок у трубці був оброблений розведеної соляної кислотою. Нерастворившаяся частина склала 1,86 г, а після прожарювання на повітрі зменшилася до 1,56 р. Залишок представляв собою безбарвну сіль.
Визначте молекулярну формулу газу. Поясніть зазначені перетворення. Завдяки яким властивостям цей газ знаходить застосування? p> Задача 10. Запропонуйте спосіб розділення суміші залізних тирси, порошкоподібної сірки, оксиду міді (II) та оксиду цинку. Всі ці речовини повинні після поділу знаходиться в тому ж хімічному з'єднанні в якому вон...
