на 1 об'єм кисню 79:21 = 3,76 обсягу азоту, або на 1 моль доводиться 3,76 моля < span align = "justify">. Азот без зміни потрапляє в продукти горіння. Тому баланс продуктів горіння вуглецю в повітрі можна умовно написати так:
С + + 3,76 = + 3, 76 ;
1 моль С + 1 моль + 3,76 моль = 1 моль + 3,76 моль .
;
В
Розрахунок констант рівноваги по стехеометріческім формулами:
В В В В В В В В В В В В В В В В В В
Розрахунок за методом Владимирова:
У загальному випадку для хімічної реакції bB + dD = gG + rR
і визначаються за формулами:
;
;
В В В В В
;
В В
;
;
В В
;
;
В В
;
;
В В
;
В В В
;
;
В В В
;
В В В В В В В В В
;
В В
Складемо порівняльну таблицю для констант рівноваги, розрахованих за стехиометрическим формулами і за методом Владимирова:
Таблиця 1 - Константи рівноваги
РеакцііПо стехиометрическим формуламПо методом ВладіміроваC + 0,73 C +0,5 0,05 C + 0,002169 0,48 10,3 4,8 2CO + 298,8 4,85 1 1 Константа рівноваги показує у скільки разів швидкість прямої реакції більше швидкості зворотної реакції при даній температурі і концентраціях речовин, які вступають в реакцію. З аналізу даних, можна зробити висново...
