нти доступні і можна отримати їх препарати високої чистоти. Кінцеву точку титрування встановлюють візуально по зміні забарвлення комплексонометричному індикаторів (металлоіндікаторов), а також потенціометрично, фотометричним, АМПЕРОМЕТРИЧНИЙ або ін методами. При прямому титруванні до розчину досліджуваного іона невеликими порціями додають стандартний розчин комплексона. Таким чином визначають іони Са, Sr, Ba, Cu, Mg, Mn, Zn та ін При аналізі кінетично інертних акваіонов застосовують зворотне титрування: до розчину досліджуваного іона додають точний обсяг стандартного розчину комплексона, надлишок якого (після нагрівання) відтитровують стандартним розчином до .-л. катіона, що взаємодіє з металлоіндікатором. Так можна визначати будь катіони, що утворюють більш стійкі хелати з комплексонами (комплексонати), ніж катіон титранта; при цьому константи стійкості повинні відрізнятися не менше ніж на 7 порядків. Метод зворотного титрування менш точний, т. к. помилки можливі при встановленні концентрацій розчинів не тільки комплексона, а й катіона. Для визначення іонів металу, що не взаємодіють з металлоіндікаторамі, застосовують витискної титрування: до аналізованого розчину додають в надлишку точний обсяг стандартного розчину комплексонату (іноді інші комплексної сполуки) іона металу, який утворює менш стійкі комплексні з'єднання, ніж визначається іон металу. Іони металу, витісняються в кількості, еквівалентній кількостю іонів металу, відтитровують стандартним розчином комплексона у присутності металлоіндікатора. Концентрацію іонів, які не взаємодіють з комплексонами, встановлюють непрямим методом. Наприклад, при визначенні аніонів їх спочатку осаджують стандартним розчином відповідного катіона, надлишок якого відтитровують розчином комплексона.
Комплексони - невиборчі реагенти. Селективність К. підвищують різними прийомами: зменшенням рН середовища, виділенням (осадженням, екстракцією) визначається іона, маскированием, зміною ступеня окислення катіона і т.д. При титруванні в кислому середовищі умовна константа стійкості комплексонату визначається іона повинна бути/10 8 . Титруванню не заважають іони, умовна константа стійкості комплексонатов яких на 6 і більше порядків менше. Різноманіття прийомів Комплексонометрія дає можливість визначати практично всі катіони і аніони. Метод широко застосовують при аналізі природних і промислових об'єктів. За правильності і відтворюваності Комплексонометрія дещо поступається гравіметрії, але значно перевершує її по експресності. Залежно від способу індикації кінцевої точки можна титрувати розчини досліджуваної речовини з концентрацією 10 -4 -10 -1 М.
2. Сутність <# "justify"> Комплексонообразующіе агенти
