>. Реальний ОВ потенціал редокс-пари Sn4 +/Sn2 + при кімнатній температурі дорівнює 0,2 В. Розрахуйте, чому одно ставлення активностей окисленої і відновленої форм a (Sn4 +)/a (Sn2 +) у цьому розчині. Стандартний ОВ потенціал зазначеної редокс-пари Е0 = 0,15 В.
Відповідь: 50.
. Для стандартних розчинів кофеїну, теоброміну, теофіліну розрахували значення факторів утримування: Rf кофеїну = 0,873, Rf теоброміну = 0,653, Rf теофіліну = 0,461. Визначити якісний склад аналізованої суміші, якщо на її хроматограмме розчинник пройшов відстань 4,5 см, а також є дві плями на відстані 3,93 і 2,1 см від лінії старту. p>. Розрахувати масу рутину (вітамін Р, М = 610 р/моль), яка міститься в 250 мл розчину, якщо оптична щільність цього розчину при довжині хвилі 258 нм і товщині кювети 50 мм дорівнює 0,780, а стандартного 6,1? 10-5 М розчину - 0,650. Чому рівні значення молярного і масового коефіцієнтів поглинання рутина? p>. При хроматографування на папері величини Rf склали для фенобарбіталу 0,5, для барбитала 0,7, для етаміналу натрію 0,95. Який із зазначених барбітуратів присутній в досліджуваному розчині, якщо в тих же умовах при пробігу розчинника 12 см пляма виявилося на відстані 8,2 см від старту? p>. Визначте зміст Fe3 + (в мг/дм3), якщо оптичне поглинання розчину солі Fe3 + з сульфосаліциловою кислотою в кюветі товщиною 2 см одно 0,44. Оптичне поглинання стандартного розчину, що містить 2 мг/дм3, одно 0,28. p> Відповідь: 3,14 мг/дм3.
. При якому значенні рН водного розчину реальний ОB потенціал редокс-пари BrO3-, H +/Br-в кислому середовищі становить Е = 1,28 В при кімнатній температурі, якщо активності окисленої і відновленої форм однакові a (BrO3-) = а (Br- ). Стандартний ОВ потенціал даної редокс-пари дорівнює Е0 = 1,45 В; n = 6. p> Відповідь: 2,88.
. Покажіть, чи можна в стандартних станах речовин здійснити реакцію окислення хлорид-іонів Cl-іонами церію (IV). Стандартні ОВ потенціали редокс-пар Се4 +/Се3 + і Cl2/Cl- рівні відповідно Е0 = 1,77 В і Е0 = 1,36 В.
Відповідь: можна, тому ЕРС реакції позитивна. p>. Розрахуйте константу рівноваги реакції
MnO4-+ 5Br-+ 8H + = Mn2 + + 2,5 Br2 +4 H2O,
протікає при кімнатній температурі. Стандартні ОВ потенціали редокс-пар MnO4-, H +/Mn2 + і Br2/Br- - рівні відповідно 1,51 і 1,087 В.
Відповідь: 7? 1035.
. Визначте вміст міді (у%) в 10 г зразка, 1 г якого розчинили в мірній колбі місткістю 100 см3. Оптичне поглинання отриманого розчину в кюветі з товщиною шару 3 см склало 0,675, а? = 4,5? 104. p> Відповідь: 3,2? 10-3%.
. Оптична щільність стандартного розчину рибофлавіну з концентрацією 2,5? 10-2 мг/мл при товщині кювети 1 см склала 0,324. Розрахувати концентрацію рибофлавіну і його масу в 50 мл аналізованого розчину, якщо при його фотометрірованія в тих же умовах отримано значення А = 0,486. Чому рівні значення масового і молярного коефіцієнтів поглинання рибофлавіну (М = 376 г/моль). p>. Розрахуйте константу рівноваги До реакції Sn2 + +2 Се4 + = Sn4 + +2 Ce3 +, що протікає у водному розчині при кімнатній температурі. Стандартні ОВ потенціали редокс-пар Се4 +/Ce3 + і Sn4 +/Sn2 + при кімнатній температурі відповідно рівні 1,77 і 0,15 В.
Відповідь: К = 8,2? 1053.
. Оцініть повноту окислення заліза (II) при кімнатній температурі двома різними окислювачами: розчином сульфату церію (IV) і розчином азотної кислоти HNO3. Стандартні ОВ потенціали редокс-пар Се4 +/Се3 +; Fe3 +/Fe2 + та NO3-, H +/NO рівні відповідно 1,77, 0,77 і 0,96 В при кімнатній температурі. p> Відповідь: К1/К2 = 8,9? 1016/4, 6? 109 = 1,9? 107.
. Розрахуйте константу рівноваги реакції 2I-+ H2O2 +2 H + = I2 +2 H2O при кімнатній температурі. Стандартні ОВ потенціали редокс-пар I2/2I- і H2O2, H +/Н2O дорівнюють 0,621 і 1,77 В відповідно. p> Відповідь: 1039.
. При визначенні адипінової кислоти в продукті гідрокарбоксілірованія бутадієну методом паперової хроматографії отримані плями проявили метиловим червоним, вирізали, висушили і зважили. Для стандартних сумішей з різним вмістом адипінової кислоти отримали дані:
Маса кислоти, мкг5101520Масса папери з пятном61106146186
Наважку аналізованого зразка масою 150 мг розчинили в 20 мл води і пробу отриманого розчину 0,05 мл хроматографіровалі. Маса отриманого плями склала 107 мг. Визначити масову частку адипінової кислоти в аналізованому продукті. p align="justify">. Обчисліть потенціал кадмієвого електрода в 0,05 н. Cd (NO 3 ) 2 щодо стандартного водневого електрода при 25 0 С.
Відповідь: 0,447 В.
. Розрахуйте реальний ОВ потенціал електрода, опущеного в розчин, в якому активності MnO 4
