сте речовина, яка, подібно іншим членам побічної підгрупи, є типовим стійким тугоплавким металом.
За кількістю ступенів окислення ванадій нагадує азот. Ні в кого з його аналогів (ні в ніобію, ні у танталу) немає такої кількості ступенів окислення, як у ванадію. Точно відомі чотири його стану: +2, +3, +4 і +5. У азоту є ще два інших: +1 і - 3. Відносно недавно з'явилося повідомлення про те, що при вмісті кисню 14,5-15,5% відбувається освіту?-фази, близькій за складом до V2O. Наявність ступеня окислення +4 і +1 підтверджується органічними похідними ванадію. Що ж стосується сполук з воднем, коли формально ступінь окислення відповідає - 3, то ванадій має здатність розчиняти водень і при цьому утворювати з ним гідрид.
За стабільності валентні стани ванадію нерівноцінні. У звичайних умовах самим стійким станом буде +4. У цей стан він може бути переведений з +3 навіть молекулярним киснем, а з +5 відновлений м'якими відновниками. На цьому заснована, до речі сказати, ванадатометрія - визначення за допомогою сполук ванадію присутності, наприклад, іонів Fe2 +, Os4 +, Mo + 5.
. Окислювально-відновні реакції, реакції комплексоутворення та освіти малорозчинний з'єднань
Титан
З воднем Титан з'єднань не утворює.
Титан утворює з'єднання з галогенами.
Отримують взаємодією:
2TiCL3 (ТБ) TiCL2 (ТБ) + TiCL4 (г)
TiCL2 Ti + TiCL4
Сульфід Титана утворюється активно при безпосередній взаємодії:
+ STiS2
З азотом Титан з'єднань не утворює.
З вуглецем Титан утворює сполучення:
+ CTiC
При прожаренні Титан утворює білий порошок оксид Титана (мінерал рутил):
Ti + O2TiO2
(IV) - TiO2 - Двоокис титану. Має амфотерний характер. Найбільш стійкий і має наобольшее практичне значення. (III) - Ti2O3 - окис титану. Має основний характер. Стійкий в розчині і є сильним відновником, як і інші сполуки Ti (III). (II) - TiO2 - Закис титану. Має о?? новной характер. Найменш стійкий.
Двоокис титану, ТiO2, - з'єднання титану з киснем, в якому титан четирехвалентен. Білий порошок, жовтий в нагрітому стані. Зустрічається в природі головним чином у вигляді мінералу рутилу, t ° пл вище 1 850 °. Плотност' 3,9 - 4,25 г/см3. Практично нерозчинні в лугах і кислотах, за винятком HF. У концентрованій Н2SO4 розчиняється лише при тривалому нагріванні. При сплаві двоокису титану з їдкими або вуглекислими лугами утворюються титанати, які легко гідролізуються з утворенням на холоду ортотітановой кислоти (або гідрату) Ti (OH) 4, легко розчинної в кислотах. При стоянні вона переходить в мстатітановую кислоту (форма), що має микрокристаллическую структуру і розчинну лише в гарячій концентрованої сірчаної і фтористоводородной кислотах. Більшість титанатів практично нерозчинні у воді. Основні властивості двоокису титану виражені сильніше кислотних, але солі, в яких титан є катіоном, також значною мірою гідролізуються з утворенням двовалентного радикала титани TiO2 +. Останній входить до складу солей як катіона (наприклад, сірчанокислий титанів TiOSO4 * 2H2O). Двоокис титану є одним з найважливіших сполук титану, служить вихідним матеріалом для отримання інших його сполук, а також частково металевого титану.
Використовується головним чином як мінеральна фарба, крім того, як наповнювач у виробництві гуми і пластичних металів. Входить до складу тугоплавких стекол, глазурі, форфоровой мас. З неї виготовляють штучні дорогоцінні камені, безколірні і забарвлені.
Діоксид титану не розчиняється у воді і розведених мінеральних кислотах (крім плавикової) і розведених розчинах лугів.
Повільно розчиняється в концентрованої сірчаної кислоти:
2+ 2H2SO4=Ti (SO4) 2 + 2H2O
З пероксидом водню утворює ортотітановую кислоту H4TiO4:
+ 2H2O2=H4TiO4
У концентрованих розчинах лугів:
+ 2NaOH=Na2TiO3 + H2O
При нагріванні діоксид титану з аміаком утворює нітрид титану:
TiO2 + 2NH3=2TiN + 3H2O + O2
У насиченому розчині гідрокарбонату калію:
2 + 2KHCO3=K2TiO3 + H2O + 2CO2
При сплаві з оксидами, гідроксидами і карбонатами утворюються титанати і подвійні оксиди:
TiO2 + BaO=BaO? TiO2 (BaTiO3) + BaCO3=BaO? TiO2 + CO2 (BaTiO3) + Ba (OH) 2=BaO? TiO2 (BaTiO3)
Гідроскіда Ti (IV) - Ti (OH) 4 або H4TiO4 - ортотітановой кислоти по видимому взагалі не існує, а осад, що випадає при додаванні підстав до розчинів солей Ti (IV), являє собою гідратовану форму TiO2. Ця речовина розчиняється в кончентрірованних лугах, і з таких розчинів можна виділити гідратовані титанати загальної формули: M2TiO3?...
