(1964), 105 (1970), 106 (1974) і 107 (1976). p> Міжнародний союз чистої та прикладної хімії у вересні 1997р. узаконив назви штучних надважких елементів: Резерфорд (104), Дубно (105), Сиборгом (106), борій (107), хассій (108) і мейтнерій (109). Ці назви дано головним чином у честь учених, які зробили значний внесок у ядерну фізику. Один з них - Дубно - Названий на честь міста Дубна, де було відкрито багато нових хімічні елементи. У лютому 1999р. з'явилося повідомлення: вчені з Об'єднаного інституту ядерних досліджень у Дубні відкрили виходить за межі Періодичної системи Менделєєва новий хімічний елемент з періодом напіврозпаду набагато більшим, ніж у відкритих останнім часом надважких елементів.
Трансуранові елементи з атомними номерами до 100 можна отримати в ядерному реакторі шляхом В«НадбудовиВ» ядерізотопу урану-238 при сталкивании їх з нейтронами. Всі елементи з номерами вище 100 і масовими числами більше 257 отримують тільки в прискорювачах і в незначних кількостях. Для отримання надважких трансуранідов ядра урану бомбардуються іонами ксенону, гадолінію, самарію, урану та ін, які мають досить високою енергією. Особливо ефективна бомбардування іонами самого урану, в результаті якої утворюються важкі проміжні ядра.
У стабільних атомних ядрах заряджені і нейтральні частинки знаходяться в рівноважному стані. З порушенням рівноваги ядерна система стає нестійкою. Сучасна теорія дозволяє розрахувати умови стабільності надважких іонів та елементів, а також передбачити найімовірніші їх фізичні та хімічні властивості. З подібних розрахунків випливає, що елементи з атомними номерами, близькими до 114 і 164, повинні володіти несподівано високою стабільністю. Такі елементи утворюють своєрідні острови стабільності, де можливе існування ізотопів з періодом напіврозпаду до 10 років.
Передбачається, що властивості елементів з атомними номерами 112-118 аналогічні властивостям елементів в ряду ртуть - радон. Верхня межа можливої вЂ‹вЂ‹стабільності, наскільки її дозволяє визначити сучасний рівень природно - наукових знань, наближається до атомному номеру 174. Для синтезу подібного роду елементів потрібні нові технічні засоби експерименту.
В
3.2 Радіоактивні ізотопи та їх застосування
Ізотопи - різновиди хімічних елементів, у яких ядра атомів відрізняються числом нейтронів, але містять однакове число протонів, і тому займають одне і те ж місце в Періодичній системі елементів Менделєєва. Розрізняють стійкі (стабільні) і радіоактивні ізотопи. Термін В«ізотопиВ» вперше запропонував у 1910р. Фредерік Содді (1877-1956), відомий англійський радіохімік, лауреат Нобелівської премії 1921р., експериментально довів освіту радію з урану.
Радіоактивні ізотопи широко застосовуються не тільки в атомній енергетиці, а й у різноманітних приладах і апаратурі для визначення щільності, однорідності речовини, його гігроскопічності і т.п. За допомогою радіоактивних індикаторів можна простежити за переміщенням хімічних сполук у фізичних, технологічних, біологічних і хімічних процесах, для чого в досліджуваний об'єкт вводять радіоактивні індикатори (мічені атоми) певних елементів і потім спостерігають за їх рухом. Цей спосіб дозволяє досліджувати механізми реакцій при перетвореннях речовин в складних умовах, наприклад при високій температурі, в доменній печі або в агресивному середовищі хімічного реактора, а також вивчати процеси обміну речовин у живих організмах. Ізотоп кисню-18 допомагає з'ясувати механізм дихання живих організмів.
Радіоактивний метод аналізу речовини дає можливість визначити вміст у ньому різних металів від кальцію до цинку, в надзвичайно малих концентраціях - до 1 -10 м. (При цьому потрібно всього лише 10 -12 м. речовини). Радіоактивні препарати широко використовуються в медичній практиці для лікування багатьох захворювань, у тому числі і злоякісних пухлин. Ізотопи плутонію-238, кюрия-224 застосовуються для виробництва батарей невеликої потужності для стабілізаторів ритму серця. Для їх безперервної роботи протягом 10 років достатньо всього 150-200 мг плутонію (звичайні батареї служать до чотирьох років).
У результаті радіаційно-хімічних реакцій з кисню утворюється озон, з газоподібних парафінів - водень і складні з'єднання низькомолекулярних олефінів. Опромінення поліетилену, полівінілхлориду та інших полімерів призводить до підвищенню їх термостійкості і міцності. Можна навести безліч прикладів практичного застосування ізотопів і радіоактивного випромінювання. Незважаючи на це, ставлення людей до радіації, особливо в останні десятиліття, різко змінилося. За приблизно столітню історію радіоактивні джерела пройшли довгий шлях від еліксиру життя до символу зла. [3]
Після відкриття рентгенівських променів багато хто вірив, що за допомогою радіації можна вилікувати всі хвороби і вирішити всі проблеми. У той час люди не хотіли бачити небезпеки радіоактивного опромінення. ...
