: літієм, натрієм, калієм, кальцієм, стронцієм, барієм, магнієм, алюмінієм, лантаном, церієм, кремнієм и марганцем. При високих температурах двоокіс кремнію взаємодіє Із твердими елементами: залізом, титаном, танталом, вольфрамом и бором, а такоже з газоподібнім фтором.
При сплавці двоокісу кремнію одержують кварцовий скло, что широко застосовують при ВИРОБНИЦТВІ напівпровідніковіх матеріалів для виготовлення робочих камер, ампул и касет.
моноокиси кремнію Si у природі НЕ зустрічається й может буті отримай відновленням двоокісу при 13,50 В° С кремнієм або при 1500 В° С Вуглець. Моноокиси кремнію при кімнатній температурі являє собою аморфна Речовини у вігляді порошку, гранул або спечених шматочків від бежевого до чорного квітів. Даже при високих температурах моноокиси кремнію не проводити електричний струм, тому неї вікорістають в інтегральній мікроплівковій технології для виготовлення ізоляційніх покриттів, діелектрічніх и плівок, что просвітлюють. Моноокиси кремнію знаходится ! застосування такоже світлотехнічній и оптічної промісловості.
Віпускається моноокиси кремнію двох Категорій. Моно окис Першої категорії вікорістають для напілювання діелектрічніх плечей нок и шарів плівковіх конденсаторів, а такоже для здобуття ізоляційніх покриттів інтегральніх схем, а Другої категорії - для Утворення захисних шарів на напівпровідніковіх кристалах.
Тетрахлорид кремнію SiCl 4 одержують хлоруванням при 250-600 В° С технічного кремнію або одного з йо сталева - феросіліція, что містіть 60-90% кремнію. При кімнатній температурі тетрахлорид кремнію являє собою Прозоров безбарвну рідіну. Тетрахлорид кремнію добро змішується з органічнімі Речовини: ефіром, хлороформом, бензолом и бензином. При взаємодії з водою й у вологих повітрі ВІН розкладається на хлористим Воден и сілікагель.
Полікрісталічній кремній одержують двома основними способами: водневім відновленням з галоїдніх Сполука (хлорсіланів) и термічнім розкладанням гідрідів (моносілана) i випускають у вігляді стріжнів, діаметр якіх поклади від Подальшого! застосування. Стріжні великого діаметра (До 100 мм) вікорістають для мірніх Завантажени у тіглі установок при вірощуванні монокрісталічного кремнію за методом Чохральського, а малого (до 40 мм) - як заготівлі для бестігельної зонної плавки.
Монокрісталічній кремній одержують Із полікрісталічного ВИРОЩУВАННЯ з розплаву за методом Чохральського або бестігельной зонною плавки. Перший метод застосовують, як правило, для одержании нізькоомніх злітків з Пітом опором, что НЕ перевіщує 250 Ом-см. Отримані ЦІМ методом зліткі мают великий діаметр (до 60-80 мм). Другий метод вікорістають для одержании вісокоомніх монокрісталічніх злітків з Пітом опором до 2000 Ом-см. Діаметр ціх злітків Звичайний менше (до 30 мм). br/>В
Рисунок 5 - Залежність Пітом опору кремнію від концентрації акцепторних и Донорний домішок [2]
Промисловість віпускає Різні марки монокрісталічного кремнію, ТОМУ ЩО в цею годину ВІН, володіючі поряд спеціальніх властівостей, займає провідне місце среди других матеріалів, застосовуваного для виготовлення напівпровідніковіх пріладів. Кремнієві прилади мают Малі зворотні Струмило, Працюють при підвіщеніх температурах, допускаються Високі Питомі НАВАНТАЖЕННЯ. Пітом Опір кремнію, як и Германія, поклади від концентрації акцепторних и Донорний домішок (рис. 5).
1.3 Селен
Селен Se - елемент VI групи Періодічної системи ЕЛЕМЕНТІВ Д. І. Менделєєва широко Розповсюдження у земній корі, альо в малих концентраціях. Зміст его НЕ перевіщує 6 • 10 -5 %, (по масі) i пріблізно дорівнює змісту в земній корі сурми, кадмію, срібла. Однак ВЛАСНА руд промислового типу Мінерали селен НЕ утворять, того его відносять до числа рідкіх Неуважного ЕЛЕМЕНТІВ. Селен - супутник сульфідних руд Важка кольорових металів. Основними Джерелами его одержании службовцями анодні шлаки мідніх І, нікелевіх електролітніх виробництв.
Атомна маса 78,96. Існує кілька різновідів селен різніх кольорів аморфного ї крісталічного (Рис. 6) Будови. br/>В
Малюнок 6 - Структура селену [1]
За хімічніх властівостях селен близьким до Сірки, альо Менш активний. При кімнатній температурі ВІН НЕ взаємодіє з кисни Повітря, а при нагріванні на повітрі згоряє з Утворення двоокісу селен .. Соляна ї розведена сірчана кислоти на селен НЕ діють. Азотна кислота окісляє его до двоокісу селен, а лузі розчіняють Із Утворення солей.
Селен при температурі 200 В° С реагує з Водним з Утворення селениста Водного, з кисни утворен ряд Сполука (Se, Se0 2 , Se0 3 ), а з галогенами - кілька Сполука типом SeCl 4 . Селен утворює Сполука Із сіркою, азотом, фосфором и багатьма металами.
перелогових від способу одержании, а такоже режиму проведення процеса (температура, лещата, Швидкості охолодження розплаву) селен может існуваті в чотірьох алотропічніх формах: склопо...
