/span> 3 O 4 ; Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 .
Хімічна корозія протікає тим інтенсивніше, чим актівнішій метал, Агресивне середовище и вища температура.
Во время електрохімічної корозії має місце перенесеного електричних зарядів електронів, внаслідок цього протікають Хімічні Процеси окиснення-Відновлення (гальванічній елемент). При цьом активний метал (відновнік) находится в контакті з меншими активним металом чи сплавом (гальванічна пара) i Розчин електроліту, в якому знаходится окіснік, и ту, в якому знаходится окіснік. [2]
Так, колі активний метал, Наприклад цинк, Забруднення домішкамі Менш активних металів (залізо, мідь), контактує Із слабо кисла електролітом, Наприклад водним Розчин кислотних оксидів, что є у повітрі, в розчин переходять катіоні активного металу:
2 + + 2е = Zn,
а Електрон відновніка перетікають до осередків з більш низьких значеннях потенціалу (домішки Менш активних металів) i знімається з поверхні металу йонами гідрогену (окісніка), что є в розчіні:
Н + + 2e = H 2 .
сумарная процес корозії, Який відбувається в даним гальванічному елементі віражається рівнянням:
+ 2H + = Zn 2 + + H 2 ,
а сам гальванічній елемент можна Передат схемою:
(-) Zn | Zn 2 + (H 2 O) H + | H 2 (Fe) (+).
У відсутності йонів гідрогену (в нейтральному середовіщі) функцію окісніка Виконує розчіненій у воді Кисень (атмосферна корозія):
O 2 + 2H 2 < span align = "justify"> O + 4e = 4OH,
альо цею процес в Енергетичному плані Менш вигідний, чем Відновлення йонів гідрогену, оскількі молекулярний Кисень є хорошим окісніком позбав за високих температур, коли послаблюються зв ...
