мних рослин Багато кремнію накопічують злаки, осоки, пальми, хвощі. У хребетних тварин вміст двоокісу кремнію в зольних Речовини 0,1-0,5%. У найбільшіх кількостях кремній виявленості в щільній сполучній тканіні, Нирко, підшлунковій залозі. У добовому раціоні людини містіться до 1 г кремнію. При високій вмісті в повітрі пилку двоокісу кремнію вона потрапляє в легені людини й віклікає захворювання - Сілікоз (від лат. Silex - кремінь), захворювання людини, что віклікається трівалім вдихання пилку, что містіть Вільний двоокіс кремнію, відносіться до ПРОФЕСІЙНИХ хвороб. Зустрічається у робітніків гірнічорудної, фарфоро-фаянсової, металургійної, машінобудівної промісловості.
1.3 Хімічні та ФІЗИЧНІ Властивості кремнію (Si)
Кремній - другий елемент в IV групі Періодічної табліці Д.І. Менделєєва. ВІН знаходится прямо под Вуглець, отже має подібні з ним Властивості. На зовнішньому Електрон шарі у нього Чотири електрона, з якіх у звічайній стані зо два не спарених. У кремнію існують відповідні цьом стану двовалентні з'єднання, Наприклад SiO. Альо набагато більш природнім при звічайній температурах для кремнію є чотіріваленій стан, при якому один з електронів «перестрібує» з s - підрівня на p - підрівень.
Відповідно до положення кремнію в періодічній Системі Менделєєва 14 електронів атома кремнію розподілені за трьома Оболонков: у першій (від ядра) 2 електрона, в Другій 8, у Третій (валентної) 4, конфігурація Електронної Оболонки 1s22s22p63s23p2. Послідовні потенціалі іонізації (еВ): 8,149; 16,34; 33,46 и 45,13. Атомний Радіус 1,33?, Ковалентних Радіус 1,17?, Іонні радіусі Si4 + 0,39?, Si4-1, 98?.
Зовнішній електронний куля у кремнію находится далі від ядра, чем у Вуглець, сила тяжіння валентних електронів до нього менше, тому Властивості кремнію Ближче до металевих. Крісталічній кремній володіє МЕТАЛЕВИЙ БЛІСКОМ, є напівпровідніком. Остання его властівість пояснюється малою міцністю ковалентних зв'язків, что існують между атомами кремнію. Смороду почінають руйнуватіся Вже при кімнатній температурі. При подалі ее підвіщенні вівільняється велика кількість вільніх електронів. Вважають, что при абсолютному нулі Ідеально чистий і правильне кремній винен буті ідеальнім електроізолятором. Альо ідеальна чистота и абсолютний нуль недосяжні, тому ми володіємо хорошим напівпровідніком.
У природі існує три ізотопі кремнію з масів числами 28, 29 и 30. Переважає (92,27%) легкий Ізотоп - кремній - 28. відомі такоже кілька радіоактівніх ізотопів.
Кремній - активний елемент. У природі ВІН НЕ зустрічається у вільному вігляді, и більшість его Сполука Дуже стійкі.
Кремній, як и Вуглець, утворює Різні аллотропні модіфікації. Крісталічній кремній так само мало схожий на аморфну, як алмаз на графіт. Це тверда Речовини сіро-Сталевого кольору з МЕТАЛЕВИЙ БЛІСКОМ и гранецентрірованою крісталічною решіткою того ж типу, что й у алмазу.
У з'єднаннях кремній (аналогічно Вуглець) 4 - валентність. Однак, на Відміну Від Вуглець, кремній поряд з коордінаційнім числом 4 проявляє коордінаційне число 6, что пояснюється великим ОБСЯГИ его атома (прикладом таких Сполука є кремнефторіді, містять групу [SiF6] 2 -).
Хімічний зв «язок атома кремнію з іншімі атомами здійснюється зазвічай за рахунок гібрідніх sp3 - орбітал...
