від подальшого окислення. При сильному прожарюванні кадмій згорає, також перетворюючись на оксид кадмію - кристалічний порошок від світло-коричневого до темно-бурого кольору (відмінність в колірній гамі частково обумовлено розміром частинок, але більшою мірою є результатом дефектів кристалічної решітки), щільність CdO 8,15 г/см3; вище 900 ° С оксид кадмію летючий, а при 1570 ° С повністю переганяється. Пари кадмію реагують з парами води з виділенням водню.
Кислоти взаємодіють з кадмієм з утворенням солей цього металу. Азотна кислота HNO3 легко розчиняє сорок восьмий елемент, при цьому виділяється оксид азоту і утворюється нітрат, який дає гідрат Cd (NO3) 2 4H2O. З інших кислот - соляної і розведеної сірчаної - кадмій повільно витісняє водень, пояснюється це тим, що в ряді напруг сорок восьмий елемент стоїть далі цинку, але попереду водню. З розчинами лугів, на відміну від цинку, кадмій не взаємодіє. Кадмій відновлює нітрат амонію NH4NO3 в концентрованих розчинах до нітриту амонію NH4NO2. Вище температури плавлення кадмій безпосередньо з'єднується з галогенами, утворюючи безбарвні сполуки - кадмію галогеніди. CdCl2, CdBr2 і CdI2 дуже легко розчиняються у воді (53,2% по масі при 20 ° С), набагато важче розчинний фторид кадмію CdF2 (4,06% по масі при 20 ° С), який абсолютно не розчинний в етанолі. Його можна отримати дією фтору на метал або фтороводорода на карбонат кадмію. Хлорид кадмію отримують при взаємодії кадмію з концентрованою соляною кислотою або хлоруванням металу при 500 ° С. Бромід кадмію отримують бромування металу або дією бромоводорода на карбонат кадмію. При нагріванні кадмій взаємодіє з сіркою, утворюючи сульфід CdS (від лимонно-жовтого до оранжево-червоного кольору), нерозчинний у воді і розведених кислотах. При сплаві кадмію з фосфором і миш'яком утворюються відповідно фосфіди і арсеніди складів Cd3P2 і CdAs2, з сурмою - кадмію антимонід. З воднем, азотом, вуглецем, кремнієм і бором кадмій не реагує. Непрямими шляхами отримані легко розкладаються при нагріванні гідрид CdH2 і нітрид Cd3N2.
Розчини солей кадмію мають кислу реакцію внаслідок гідролізу, їдкі луги облягають з них білий гидрооксид Cd (OH) 2. При дії дуже концентрованих розчинів лугів він перетворюється на гідроксокадмати, такі, як Na2 [Cd (OH) 4]. Гідроксид кадмію реагує з аміаком з утворенням розчинних комплексів: (OH) 2 + 6NH3 H2O? [Cd (NH3) 6] (OH) 2 + 6H2O
Крім того, Cd (OH) 2 переходить в розчин під дією ціанідів лужних елементів. Вище 170 ° С він розкладається до CdO. Взаємодія гідроксиду кадмію з пероксидом водню у водному розчині призводить до утворення пероксидів різноманітного складу. [3]
1.4 Найважливіші сполуки кадмію
Оксид кадмію CdO можна отримати спалюванням металу на повітрі або в кисні, випалюванням його сульфіду або термічним розкладанням деяких сполук. Це порошок різного кольору, залежно від температури, при якій він отриманий: зеленувато-жовтий (350-370 ° С.), густого темно-синього (800 ° С.), коричневого, чорного.
Гідроксид кадмію Cd (OH) 2 у вигляді білого драглистого осаду виділяється з розчинів його солей при дії лугів.
Сульфід кадмію CdS-одна з найважливіших сполук кадмію. Залежно від фізико-хімічних умов отримання він може бути від лимонно-жовтого до червоного кольору.
Галогеніти ка...
