з'єднання. Наприклад, з азотною кислотою карбамід утворює нітрат карбаміду СО (NH2) 2. HNO3 - малорозчинні у воді кристали, що розкладаються при нагріванні з вибухом.
При обробці карбаміду фосфорною кислотою утворюється фосфат карбаміду СО (NH2) 2. Н3РО4 - ромбічні кристали, добре розчинні у воді, фосфат карбаміду використовується у виробництві складних добрив.
З деякими солями карбамід утворює комплексні сполуки. При змішанні в певних співвідношеннях з аміачною селітрою карбамід утворює комплексні сполуки, більш розчинні, ніж кожна сіль окремо. Так, в 100 г води при 30 ° С можна розчинити 1567г суміші 46% СО (NH2) 2 і 54% NH4NO3, що займає обсяг приблизно в 12 разів більший, ніж початковий обсяг зазначеної кількості води.
При взаємодії гіпсу з водним розчином карбаміду утворюється з'єднання СаSO4.4СО (NH2) 2.
Комплексні сполуки карбамід утворює також з нормальними вуглеводнями та їх похідними. Після фільтрування кожен компонент, що входить в отриманий комплекс, виділяється кількісно. Ця властивість карбаміду використовується в нафтовій промисловості для очищення масел. Реагуючи з формальдегідом при нагріванні в присутності лугу, карбамід утворює різні високомолекулярні продукти, які застосовуються в промисловості для виготовлення пластичних мас. Продукт, отриманий шляхом конденсації карбаміду з формальдегідом в кислому середовищі, являє собою карбамідоформальдегідну добриво, що містить до 40% азоту, більша частина якого знаходиться в труднорастворимой, але повністю засвоєній рослинами формі.
Розчинність карбаміду:
У воді карбамід розчиняється добре. При підвищенні температури його розчинність збільшується.
Таблиця 2 - Розчинність карбаміду у воді в залежності від температури
Температура ° СРастворімость вага% Температура ° СРастворімость вага% 0 10 20 30 40 50 6040,00 45,80 51,83 57,18 63,80 67,23 71,8870 80 90100110115 12076,28 79,72 83,72 88,42 91,80 93,70 95,00
Значно важче розчиняється карбамід в метиловий, етиловому та інших спиртах. В ефірі він малорастворим і розчиняється в хлороформі. Карбамід легко розчиняється в рідкому аміаку, утворюючи з'єднання СО (NH2) 2.NH3, що містить 71,9% карбаміду і 21,1% аміаку і що існує тільки в розчинах. З підвищенням температури розчинність карбаміду в аміаку значно зростає.
Таблиця 3 - Розчинність карбаміду в рідкому аміаку в залежності від температури
Температура ° СРастворімость вага% Температура ° С?? астворімость вага% - 30 - 26,4 - 5,0 5,8 14,5 20,5 23,9 26,0 31,5 35,917,9 20,8 31,8 38,8 54,1 49,2 51,8 54,3 58,1 62,840,9 43,0 45,0 50,0 61,8 66,0 78,0 81,0 101,0 108,568,0 72,3 75,6 75,9 79, 3 80,7 83,6 84,8 91,1 91,9
При 30 ° С і вище карбамід розчиняється в рідкому аміаку краще, ніж у воді. На відміну від рідкого аміаку розчин карбаміду в ньому більш електропровідний. Розчинення карбаміду в рідкому аміаку пов'язано з пониженням тиску парів аміаку над насиченим розчином карбаміду в порівнянні з тиском парів аміаку над чистим рідким аміаком.
Таблиця 4 - Тиск пару над насиченим розчином карбаміду в рідкому аміаку і над рідким аміаком
ТемператураДавленіе атм.ТемператураДавленіе атм.над насиченими розчинами карбаміду в рідкому амміакенад рідким амііакомнад насиченими розчинами карбаміду в рідкому амміакенад рідким амііаком - 26,4 5,8 23,9 40,9 44,91,3 4 , 7 7,6 9,4 10,11,4 5,23 9,56 15,76 17,5350,0 61,8 81,0 101,0 - 9,4 11,1 13,4 12,5 -20,96 26,95 41,8 63,04 -
Розкладання карбаміду:
Твердий карбамід, нагрітий під вакуумом до 120-130 ° С переганяється без розкладання.
Нагрівання сухого карбаміду при атмосферному тиску вище температури плавлення 132,7 ° С призводить до утворення біурета, а при 180-190 ° С - цианурової кислоти, аммеліда, біурета та ін. Передбачуваний механізм розкладання карбаміду досить складний. Спочатку відбувається ізомеризація карбаміду в ціанат амоній, який дисоціює на аміак і цианурової кислоту. Остання при взаємодії з карбамідом утворює біурет. Реагуючи з карбамідом, біурет перетворюється на цианурової кислоту (HOCN) 3. Аміди цієї кислоти - аммелін, аммелід і меламін - утворюються дією на неї виділився аміаком. При наявності надлишку аміаку швидкість розкладання карбаміду зменшується.
Водні розчини карбаміду менш стабільні, ніж чистий карбамід, гідроліз і розкладання їх починається вже при 60 ° С. Практично при температурі нижче 80 ° С розчин карбаміду у воді можна вважати цілком стійким, але при 90 ° С зазначені реакції протікають з помітною швидкістю. При кипінні розчину карбаміду швидкість його гідролізу сильно зростає, так як виді...
