ку концентрації електролітів.
. 2 Вимірювання еквівалентної електропровідності розчинів HCl
Обладнання та реактиви: установка і осередок для виміру електричної провідності; водний розчин 0,02М КСl; робочі розчини НСl; термометр; мірний посуд; дистильована вода.
Рис.2. Схема установки для вимірювання електропровідності розчинів
На рис.2. зображена установка для виміру електричної провідності розчинів. Електроди судини (1) підключають до клем Х моста Уитстона (2). До клем Б підводять струм від генератора низької частоти (3). До клем Г приєднують осцилограф (4), службовець індикатором нуля.
Слід пам'ятати, що опір судини залежить від питомої електропровідності розчину, форми і площі електродів, відстані між ними, а також від їх взаємного розташування і об'єму розчину в посудині. Це пов'язано з тим, що в перенесенні електрики бере участь більший обсяг розчину, ніж той, який безпосередньо укладений між електродами. Тому відома з фізики взаємозв'язок між опором R, питомої електричної провідністю? , Довжиною і площею поперечного перерізу S провідника (у нашому випадку - розчину електроліту) доповнюється емпіричним множником? і приймає вигляд:
(1)
Величина А називається постійної посудини з розмірністю.
Приготували серію розчинів соляної кислоти з концентраціями 0,2? 0,001 моль/л, де розчинник - вода-гліцерин у співвідношенні 5; 10 і 20 об.% Гліцерину.
За допомогою установки для вимірювання електричної провідності визначили опір розчину KCl з концентрацією 0,02 моль/л. Далі знайшли постійну судини.
Зміряли опір води і знайшли її електричну провідність, щоб знайти питому провідність досліджуваного речовини.
Зміряли опору приготованих серій розчинів, і розрахували їх молярну електропровідність. Потім побудували графік залежності молярної електропровідності від квадратного кореня з концентрації, визначили молярну провідність нескінченно розведеного розчину. Розрахували в'язкість приготовлених розчинів, і за отриманими даними перевірили правило Вальдена.
. 3 Визначення чисел переносу методом Гитторф
Обладнання та реактиви: дві склянки на 500 мл; електролітичний місток; два електроди; генератор постійного струму; міліамперметр до 50 мА; секундомір; мірний посуд; конічні колби на 100 і 250 мл; індикатор «метиловий оранжевий»; бюретка; робочі розчини HCl.
Рис. 3. Установка для визначення чисел переносу і положення триходового крана 3 при електролізі (а) і зливі католіта (б)
Установка для вимірювання чисел переносу представлена ??на рис. 3.8.
Анодное простір (1) і катодне (2) з'єднані за допомогою
триходового крана (3). При електролізі кран ставиться в положення,
зображене на рис. 3, а. Для зливу католіта його переводять в
положення, показане на рис. 3, б.
Налили в осередок аліквоту заздалегідь приготовленого розчину HCl з концентрацією 0,05 моль/л. Провели електроліз, записуючи значення сили струму кожні 10 хвилин. Після цього виміряли об'єм католіта і відтитрували його розчином NaOH з концентрацією 0,05 моль/л.
Те ж виконали з іншими розчинами HCl (такою ж концентрацією, але різними розчинниками)
. Обробка результатів
. 1 Потенціометричне титрування
Отримали криву титрування водного розчину соляної кислоти розчином NaOH (рис.1)
Рис. 1. Крива потенціометричного титрування 0,2 М розчину HCl 0,2 М розчином NaОН. Розчинник - вода.
Зручніше визначити положення точки еквівалентності з диференціальної кривої титрування:
Рис. 2. Диференціальна крива потенціометричного титрування розчину HCl 0,2 М
Видно, що нейтралізація відбувається при додаванні до 25мл НСl 27 мл розчину NaОН.
Початкова концентрація кислоти знаходиться за формулою:
(1)
Вводимо поправку на концентрацію розчинів:
(2)
Аналіз кривих титрування рис. 3. і рис.4. аналогічний представленому вище.
Рис. 3. Крива потенціометричного титрування для 0,001 М розчину HCl 0,05М розчином NaОН. Розчинник - вода.
Рис. 4. Диференціальна крива потенціометричного титру...
