ання хрому
Він має напівпровідниковими і антиферомагнітні властивостями при температурі нижче 35 0 С.
Cr 2 O 3 - найбільш стійкий оксид хрому
(NH 4 ) 2 < span align = "justify"> Cr 2 O 7 Гљ Cr 2 O 3 + N 2 +4 H 2 O
Отриманий таким сухим методом Cr 2 O 3 часто хімічно інертен.Он легко розчиняється у водних розчинах кислот, демонструючи різноманітну хімію катіонів на основі іона [Cr (H 2 O) 6 ] 3 + , і лугах з утворенням складних сильно гідролізуемих хроматів (III) (В«хромітівВ»).
Дрібний порошок Cr 2 O 3 утворюється при спалюванні тонко раздроб-леного металу, дегідратації гідроксиду нагріванні хромового ангідриду або хлористого сроміла, сплаві дихроматів з сіркою і вугіллям: t
K 2 Cr 2 O 7 + S = Cr 2 O 3 + K 2 SO 42 Cr 2 O 7 + 2C = Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 + CO h
Термічне розкладання дихромата амммонія:
(NH 4 ) 2 < span align = "justify"> Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 h + 4H 2 O h
Якщо температуру розкладання підтримувати постійною (250 про С), то продуктом реакції буде чорний оксид CrO 2 , при 420 про З він перетворюється на Cr 2 O 3 . Для перекладу Cr 2 O 3 його в розчинний стан без зміни ступеня окислення використовує хлорування в суміші з вугіллям:
Cr 2 O 3 + 3С +3 CL 2 = 2CrCl 3 + 3CO h
Сплавлення з піросульфат:
Cr 2 O 3 +3 K ...
