можливою навіть на холоду. p> Молібден утворює гексафторид MoF 6 , пентафторид MoF 5 , тетрафторід MOF 4 і трифторид MоF 3 ; гексахлорід МоС1 6 , пентахлорид МоС1 5 , тетрахлорид МоС1 3 , трихлорид МоС1 3 і комплексний псевдодіхлорід [Мо 6 (С1) 8 ] С1 4 ; тетрабромід МоВг 4 , трибромід МоВг 3 і комплексний псевдодібромід [Мо 6 Вг 8 ] Вг 4 . З йодом достовірно відомо лише дві сполуки - дііодід МоІ 2 і трііодід МоІ 3 . Крім цих сполук, відомий ряд оксигалогенідов і дещо менш достовірних сполук.
Фториди.
Гексафторид виходить дією сухого фтору в суміші з азотом на метал (у платинової трубці), трифториду брому на метал при 250 В°, безводного HF на MoCl 5 :
2МоС1 5 + 12HF = 2MoF 6 + 10НС1 + Н 2
(50)
Гексафторид конденсується при -70 В° С у вигляді білих кристалів і відганяється під вакуумом при 40 В°. Плавиться при 17,5 В° С і кипить при 35 В° С. Молекула має октаедричні структуру з атомом металу в центрі октаедра і атомами фтору в вершинах його. Стійкий у сухому повітрі, хлорі, двоокису сірки. Гідролізується:
MoF 6 + 4Н 2 О = Н 2 МГО 4 + 6HF (51)
Утворює з фторидами лужних металів комплексні солі типу Me 2 (MоF 8 ).
Трифторид молібдену виходить нагріванням МоВг 3 в струмі без-водного HF. При нормальних умовах твердий. При нагріванні у вологому повітрі дисоціює:
4MoF 3 + 6Н 2 Про + 3O 2 = 4МоО 3 + 12HF (52)
У сухому повітрі стійкий до 800 В°. При дії водню відновлюється до металу. Водою на холоду повільно розкладається. p> У молібдену (VI) виділено два оксифторида - MoOF 4 і MоO 2 F 2 . Це тверді, білі, важкі кристалічні речовини, отримувані фторированием молібдену в присутності кисню або обмінними реакціями МГО 3 з фторидами.
В
Хлориди
MoCl 6 термічно дуже нестійкий і чутливий до найменших слідах вологи. Одержаний нещодавно тривалим кип'ятінням тіонілхлориду з МГО 3 . МоС1 5 виходить хлоруванням молібдену в відсутність води і повітря при 600 - 750 В° С. Кристалізується у вигляді темно-зелених Трігонально біпіраміди. Темпеартура плавлення 194 В° С, температура кипіння 238 В° С. Щільність МоС1 5 2,9275. Він розчиняється в безводному ефірі, спиртах, вуглеводнях, кетонах, альдегідах, сероуглероде, амінах з утворенням комплексів. При нагріванні у відсутності кисню розкладається:
МоС1 5 = МоС1 3 + С1 2
Водень при 900 В° С відновлює його до металу:
...
