конструкцій сильно руйнуються від газової корозії (лопатки газових турбін, сопла ракетних двигунів, елементи електронагрівачів, колосники, арматура печей). Великі втрати від газової корозії (чад металу) несе металургійна промисловість. Стійкість проти газової корозії підвищується при введенні до складу сплаву різних добавок (Хрому, алюмінію, кремнію). Добавки алюмінію, берилію і магнію до міді підвищують її опір газової корозії в окисних середовищах. Для захисту залізних і сталевих виробів від газової корозії поверхню виробу покривають алюмінієм (Алитирование). p> Під електрохімічної корозією увазі процес взаємодії металів з електролітами у вигляді водних розчинів, рідше з неводними електролітами, наприклад, з деякими органічними електропровідними сполуками або безводними розплавами солей при підвищених температурах. p> Розглянемо схему цього процесу. Складність його полягає в тому, що на одній і тій же поверхні відбуваються одночасно два процеси, протилежні за своїм хімічним змістом: окислення металу і відновлення окислювача. Обидва процеси повинні протікати сопряженно, щоб зберігалося рівність числа електронів, віддаються металом і приєднуються до окислювача в одиницю часу. Тільки в цьому випадку може наступити стаціонарне стан. За таким принципом протікають, наприклад, взаємодія металу з кислотами:
Zn + 2HCl Zn +2 Cl + H
Ця сумарна реакція складається з двох актів:
Zn Zn + 2e
2H + 2e H
Електрохімічна корозія часто пов'язана з наявністю в металі випадкових домішок або спеціально введених легуючих добавок.
Багато хіміки в Свого часу були спантеличені тим, що іноді реакція
Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2
не протікає. Було з'ясовано, що в такої ситуації в розчин потрібно додати трохи сульфату міді (II) (мідного купоросу). У цьому випадку на поверхні цинку виділиться мідь
CaSO 4 + Zn = ZnSO 4 + Cu
і водень почне бурхливо виділятися. При поясненні даного явища в 1830 році швейцарським хіміком А. де-ля Рівом була створена перша електрохімічна теорія корозії.
У 1800 році, незабаром після відкриття італійцем Л. Гальвані електрохімічного явища, його співвітчизник А. Вольта сконструював джерело електричного струму - гальванічний елемент, що відкрило людству еру електрики. В одному з варіантів джерело складався з чергуються мідних і цинкових дисків, розділених пористим матеріалом і просочених розчином солі. Залежно від числа дисків виходить струм різної сили. При осадженні на поверхні цинку металевої міді виходить короткозамкнутий елемент. У ньому цинк є анодом, а мідь - катодом. Оскільки мідь перебуває в контакті з цинком і обидва ці металу оточені розчином електроліту, гальванічний елемент є "включеним". Цинк у вигляді іона Zn 2 + переходить в розчин сірчаної кислоти, а що залишилися від кожного атома два електрони перетік...
