озчинний у спирті.
8. Напишіть рівняння реакцій гідролізу солі по 1-ій стадії в молекулярному та іонному вигляді з урахуванням всіх рівноваг. Розрахуйте рН середовища при гідролізі цієї солі (0,01 моль/л). Як посилити гідроліз? p> Рішення.
Солі цинку легко гідролізуються.
Розглянемо гідроліз нітрату цинку. <В
У результаті гідролізу нітрату цинку ми отримаємо основну сіль, основний нітрат цинку. <В В В
При гідролізі зазначеної солі ми отримаємо іони, тоді РН <7. Розчин матиме кислу реакцію. p> Розрахуємо РН середовища. <В В
Вплинути на процес гідролізу можна за допомогою добавки реактивів, кислот або основ. У процесі гідролізу ми отримуємо іони Н + , якщо їх зв'язати дією іонів ОН - , то процес гідролізу посилиться. Оскільки гідроліз процес рівноважний, то зменшення концентрації іонів Н + з - за реакції: призведе до зміщення рівноваги вправо, до посилення гідролізу. p> Послабити гідроліз можна введення іонів Н + , що призведе до зміщення рівноваги вліво.
9. Окислювально-відновні реакції.
9.1. Дайте оцінку відновлювальних властивостей Zn і окислювально-відновних властивостей його іонів в залежності від його рН середовища (Використовуйте довідкові характеристики). p> Рішення.
Цинк - сильний відновник. На реакції цинку і іонами міді заснована робота хімічного елемента Даніеля. Нормальний електродний потенціал цинку - 0.7618 В . як відновник цинк використовують у багатьох хімічних процесах, наприклад, він використовується при відновленні органічних речовин, і т.п. p> Відновлювальна активність цинку проявляється особливо активно при РН <7, в кислих розчинах. Він відновлює водень з кислот, наприклад розведеної сірчаної або соляної. <В В
Також цинк може відновлювати метали менш активні ніж він сам у нейтральному середовищі. Він відновлює метали від хрому (-0,74 В) до срібла (0,79 В). Це його властивість часто використовують для виготовлення гальванічних елементів. <В
У лужному середовищі цинк окислюється до іона, він також може відновлювати водень із води, відновлює багато неорганічних солі, кисневі сполуки. p> Нормальний електродний потенціал електрода дорівнює для реакції: -1,216 В, це означає, що цинк може відновлювати в лужному середовищі всі з'єднання з більш позитивним потенціалом, це будуть кисневі сполуки хрому, марганцю, олова, свинцю і т.п.
В
Наведене вище рівняння буде прикладів взаємодії цинку в лужному середовищі.
9.2. Складіть рівняння 3-х окислювально-відновних реакцій (з використанням речовини містить іони даного металу) при рН> 7, рН = 7, рН <7. p> Попередньо розрахуйте Е 0 хімічної реакції, використовуючи метод електронно-іонного балансу.
Рішення.
Для зазначених рівнянь запишемо окислювально-відновні рівняння реакцій. Спочатку розглянемо ці рівняння і вирішимо їх за допомогою електронного балан...
