Реферат

лежать на кривій t A A 2 A 1 t B ,, відповідають рідкій фазі, що знаходиться при температурі кипіння. Очевидно, що будь-яка точка, що лежить нижче цієї кривої, характеризує систему, що складається тільки з рідкої фази. Аналогічно, будь-яка точка, що лежить вище кривої t A B 2 У 1 t B , характеризує систему, температура якої вище температури початку конденсації пари, тобто пари в цій точці є перегрітими, та система складається тільки з парової фази. Точки, що знаходяться між кривими кипіння і конденсації (наприклад, точка С на рис. 1.2), характеризують системи, температури яких вище температури кипіння рідини даного складу і нижче температури конденсації парів цієї ж складу. Таким чином, ці точки відповідають рівноважним парожідкостной системам.

Для ідеальних бінарних систем отримано рівняння (1.7), яке описує лінію рівноваги: ​​

у * А = ах А /[1 + х А (а-1)], де (1.7)

В 

а = Р А /Р В - відносна летючість компонента А (іноді а називають коефіцієнтом поділу). p> Для суміші, що з n компонентів, наприклад, А, В, С, D, на основі законів Рауля і Дальтона маємо:

y A = (Р A /Р) х A ; y B = (Р B /Р) х B ; y C = (Р C /Р) х C ; y D = (Р D /Р) х D (1.8)

Оскільки

(1.9)

то для будь-якого j-го компонента

y j = P j X j /(1.10)

Розділивши чисельник і знаменник правої частини рівняння (1.10) на величину Р А :

y j = а j X j /, де (1.11)

а A = Р А /Р В ; а в = Р В /Р А ; а C = Р З /Р А і т.д.

Залежність тиску насиченої пари від температури добре описується емпіричним рівнянням Антуана:

lnР А = А-В/(Т + C), де (1.12)

А - постійна, не залежна від температури;

В і С - константи, які визначаються за довідниками;

T - абсолютна температура.

Рівняння (1.12) описує температурну залежність тисків парів в інтервалі температур до декількох десятків градусів і при тисках, не надто близьких до критичних.

Реальні рідкі суміші можуть значно відхилятися від закону Рауля. Якщо залежність повного тиску (або сума парціальних тисків) парів від складу рідкої суміші проходить вище ліній, що характеризують ті ж залежності для ідеальних сумішей (див. рис. 1.3), те таке відхилення називають позитивним, якщо нижче - негативним відхиленням від з...