альних умов (760 мм рт. ст. та 0 про С) мимовільно за кілька десятків хвилин перетворюється на O 2 з виділенням тепла. Підвищення температури і зниження тиску збільшують швидкість переходу в двоатомних стан. При великих концентраціях перехід може носити вибуховий характер. Озон - потужний окислювач, набагато більш реакційноздатні, ніж двоатомний кисень. Окисляє майже всі метали (за винятком золота, платини та іридію) до їх вищих ступенів окислення. Окисляє багато неметали. Також підвищує ступінь окислення оксидів. p>
Озон в атмосфері , визначає характер поглинання сонячної радіації в земній атмосфері. Міститься в незначній кількості: товщина шару озону, приведеного до нормальних умов, в середньому для всієї Землі становить 2,5-3 мм. Основна маса озону в атмосфері розташована у вигляді шару - озоносфери - На висоті від 10 до 50 км з максимумом концентрації на висоті 20-25 км. Озоновий шар, що знаходиться у верхній атмосфері, служить своєрідним щитом, що охороняє нас від дії ультрафіолетового випромінювання Сонця. Без цього щита розвиток життя на Землі в її сучасних формах навряд чи було б можливим.
4. Фотохімічні реакції за участю метану
Розгляд поведінки метану в атмосфері почнемо з процесів зникнення метану. Справа в тому, що процеси виведення метану з атмосфери відомі в кількісному відношенні набагато повніше, ніж процеси, що забезпечують надходження метану в атмосферу. Інтенсивність процесів стоку метану повинна бути приблизно рівною інтенсивності джерел метану, що дозволяє більш надійно судити про потужність джерел метану в атмосфері.
Молекула метану досить стійка, і її нелегко вивести з атмосфери. Метан малорастворим у воді (30 см 3 газу розчиняється в одному літрі води), і видалення його з атмосфери за допомогою опадів не відбувається. Для реального видалення з атмосфери метан необхідно переводити в нелеткі з'єднання або інші газоподібні сполуки.
Метан, як і багато інші домішки, зникає з атмосфери, в основному в реакції з радикалом ВІН:
ОН + СН 4 = Н 2 Про + СН 3
Радикал ОН - одна з найбільш реакційноздатних частинок в хімічних процесах. Джерелом радикала ОН в тропосфері є тропосферний озон (О 3 ). Під дією ультрафіолетового світла молекули тропосферного озону руйнуються з утворенням молекули кисню і надзвичайно реакційноздатного атома кисню у збудженому електронному стані (Про * ):
Про 3 + hОЅ = Про 2 + О *
Атоми кисню відривають один атом водню від води і виходить два радикала ВІН:
Про * + Н 2 Про = 2ОН
Отже, реакції в атмосфері, що призводять до висновку метану, такі:
ОН + СН 4 = Н 2 Про + СН 3 ,
CH 3 + O 2 <...
