>
Хімічні елементи записують Z X, а частіше X.
Існують ядра одних і тих же хімічних елементів з різним масовим числом, але з одним і тим же зарядом. Це визначено різним числом нейтронів. Вони називаються ізотопи .
Більшість хімічних елементів є сумішшю ізотопів. p align="justify"> Наприклад,
16 17 18
ізотопи Про 2 __ 8 Про 2 < span align = "justify">, 8 Про 2 , 8 Про 2 .
Перший з них у природі представлений на 99,7575%, другий - на 0,0392%, третій - на 0,2033%. Природний калій представлений трьома ізотопами: 39 К, 40 К і 41 К, відповідно 93,08, 0,0119 і 6,91%.
Причина явища радіоактивності, як уже говорилося, знаходиться в будові ядер. Якщо розрахувати відношення числа протонів до числа нейтронів в ядрах ізотопів хімічних елементів, то неважко переконатися, що із збільшенням масового числа нейтрони починають переважати над протонами. Так, у скандію (заряд 21, масове число 45) нейтронів на 3 більше, ніж протонів, а у 238 U при 92 протонах 146 нейтронів. Це відноситься і до штучних радіонуклідам ( 131 I, 137 Cs, 90 Sr та ін) в порівнянні з їх стабільними ізотопами. Причому для штучних і деяких природних радіоізотопів відзначається і зворотне явище, коли кількість нейтронів менше порівняно з кількістю протонів.
Очевидно, при порушенні відносини протонів і нейтронів в ядрі ізотопу в порівнянні з оптимальним для даного хімічного елемента масовим числом може наступити ймовірність такого розкладу внутрішньоядерних сил, при якому ядро ​​не може існувати і повинно втратити частину своєї маси для повернення в стійкий стан. Втрата цієї маси відбувається зазвичай у вигляді випускання елементарної частинки або легкого ядра і викиду енергії у вигляді кванта електромагнітного випромінювання....
