му розчин стає лужним (рН близько 8,2):
CH 3 COONa + Н 2 О? СН 3 СООН + NaOH? СН 3 СООН + Na + + ОН -.
Лужна реакція розчину цієї солі і є головною причиною більш повного витіснення поглиненого водню з грунту.
При взаємодії розчину оцтовокислого натрію з грунтовим поглинаючим комплексом іони водню витісняються в розчин в обмін на катіони натрію і зв'язуються з рештою гідроксильними іонами; утворюються труднодіссоціірующіе молекули Н2О:
(ППК) + Н + ОН 2 СООН + Na + + ОН -? (ППК) Na + СН 3 СООН + Н 2 О.
Чим більше іонів натрію поглине грунт і більше гідроксильних іонів буде пов'язано, тим більше в розчині утворюється оцтової кислоти. Кількість її можна визначити титруванням розчину лугом. Цей вид кислотності грунту, що виявляються за допомогою гидролитически лужної солі, отримав назву гидролитической кислотності. Вона включає менш рухому частину поглинених іонів водню, важче обмінюються на катіони ґрунтового розчину. Частина іонів водню, пов'язана з ґрунтовими колоїдами, здатна до обміну на підстави при слабокислою реакції (рН 5,5 - 6) і може витіснятися з грунтового поглинаючого комплексу в розчин катіонами нейтральної солі. Ці іони водню (поряд з обмінно-поглиненими іонами алюмінію) обумовлюють обмінну кислотність грунту. Інша частина поглинених іонів водню, важче диссоциируются, здатна обмінюватися на підстави тільки в умовах нейтральному і лужному середовищ. Ці іони водню важче заміщаються на підстави, вони витісняються в розчин тільки гидролитически лужної сіллю./5/
Кислотність, обнаруживаемая при обробці грунту розчином CH 3 COONa, значно більше, ніж обмінна. У цьому випадку визначається загальна кислотність грунту, що включає актуальну і всю потенційну кислотність - як обмінну, так і власне гідролітичну (яка не витісняється КС1, але витісняється 1 н. розчином CH 3 COONa). Отже, під гидролитической кислотністю грунту мається на увазі кислотність, обнаруживаемая в розчині після обробки грунту оцтовокислим натрієм і включає всі містяться в грунті іони водню, не тільки легкорухливі (обмінні), але і менш рухливі, здатні до заміни на підставі лише при лужної реакції./3/
Гідролітична кислотність виражають у мг? екв/100 г грунту. Іноді результати визначення гидролитической кислотності бувають менше, ніж при визначенні обмінної кислотності. Це пов'язано з тим, що аніони оцтової кислоти сорбируются деякими грунтами, в яких переважають колоїди з сильно вираженими базоіднимі властивостями (червоноземи), а натомість витісняються іони ОН -, в результаті кислотність грунтової витяжки зменшується.
У подібних випадках, очевидно, звичайний метод визначення гидролитической кислотності виявляється непридатним./5/
Гідролітична кислотність в грунтах з'являється на самому початку збіднення їх підставами. При подальшій втраті підстав з'являється також обмінна і актуальна кислотність. Чорноземи, за винятком південних, мають гідролітичну кислотність, хоча обмінної кислотності в них може і не бути. Якщо в грунті є обмінна кислотність, то вона входить як частина в кислотність гідролітичну. Вилужені чорноземи, більш збіднені підставами, характеризуються як гидролитической, так і невеликий обмінної кислотністю. Ще більш збіднені підставами дерново-підзолисті ґрунти мають значну гідролітичну кислотність і сильно виражену обмінну кислотність, а також вони мають актуальну кислотність./4/
Внаслідок того що гідролітична кислотність включає менш рухому частину іонів водню, вона (за відсутності обмінної кислотності) не шкідлива для рослин. Знання величин її дуже важливо при вирішенні низки практичних питань застосування добрив (вапнування, внесення фосфоритного борошна).
Принцип методу. Грунт обробляють розчином ацетату натрію CH 3 COONa. При взаємодії грунту, що володіє потенційною кислотністю, з цією сіллю нони натрію витісняють з грунтового поглинаючого комплексу як іони водню, що викликають обмінну кислотність, так і іони водню, що зумовлюють гідролітичну кислотність. Схеми реакцій можна представити в наступному вигляді:
CH 3 COONa + Н 2 О? СНзСООН + NaOH.
Як видно, в результаті реакції част 'іонів натрію переходить з розчину в поглинаючий комплекс; одночасно рівновагу гідролізу ацетату натрію зміщується вправо, що призводить до утворення додаткової кількості оцтової кислоти (еквівалентного кількості натрію, який пішов на витіснення іонів водню), яке і визначають титруванням лугом. За витраченої на титрування лугу судять про ступінь кислотності грунту.
Таким чином, гідролітична кислотність - це сума активної і потенційної, т. е. всієї грунтової, кислотності, яку і необхідно знати, щоб правильно розраху...
