тор з кришкою (Хроматографическую камеру) для розмивання первинної хроматограми, після цього виймають фільтр з ексикатора і відзначають олівцем кордону фронту розчинника, таким чином, отримуємо величини:
h - відстань, пройдену зоною іона на папері (для Fe 3 + - експериментально, 1,5 см)
h 1 - відстань, пройдена розчинником (Експериментально, для суміші 90% З 2 Н 5 ВІН і 10% 5 н HCl, 4,8 см)
звідси RFe 3 + == 0,31
Аналогічно можна визначити для будь-якого іона (Rcu 2 + = 0,45).
Після цього можна провести хроматографічне розділення на папері суміші цих катіонів. Причому, враховуючи величини R f , можна зробити висновок, що Cu 2 + буде швидше і далі просуватися по паперу, тому що має більшу величину R f , ніж Fe 3 + . p> Крім кругових хроматограм можна використовувати паперові смуги, поміщені в скляні камери, ексикатори, пробірки. Кінець цих смуг поміщають в розчинник (висхідна хроматографія, спадна хроматографія).
а) Висхідна паперова хроматографія. p> Досліджуване речовина наносять на лінію старту, яка проводиться на відстані 1-2 см від нижнього краю ХР-паперу.
Папір поміщають в камеру з рухомим розчинником таким чином, щоб лінія старту була вище межі розчинника. (Камера закрита кришкою). Під дією капілярних сил рухливий розчинник піднімається вгору, захоплюючи компоненти аналізованої суміші. Так як компоненти володіють різною розчинністю в цьому розчиннику, то і рухатися вони будуть з різною швидкістю. При цьому відбувається поділ суміші на компоненти.
Якщо суміш А і В (К А > До В ), то В буде вище В.
Лінія, до якої доходить рухливий розчинник - називають ліній фронту.
R f = h - шлях, пройдений розчинником від лінії старту до лінії фронту
h 1 - шлях, пройдений речовиною від лінії старту до середини плями.
б) Низхідна паперова хроматографія. p> У цьому методі розчинник знаходиться у верхній частині камери, лінія старту знаходиться у верхній частині камери, лінія старту зверху. Розчинник рухається вниз під дією сили тяжіння, забираючи з собою визначається речовина, ніж більше Кр речовини, тим нижче на папері буде перебувати речовина.
Розподільна хроматографія на папері, особливо із застосуванням органічних реактивів, є макроаналітіческім методом, широко застосовним у тих випадках, коли звичайні хімічні методи малопридатні.
Наприклад, для розділення близьких за властивостями сполук - амінокислот, пептидів, вуглеводів і т.д.
Хроматографію на папері використовують для визначення слідів ФОР в харчових продуктах і на біологічному матеріалі.
Ионообменная хроматографія
1) Іонообмінна хроматографія заснована на явищі обміну іонів знаходяться в розчині та іонів, адсорбованих твердим адсорбентом. Освіта хроматограмм в цьому випадку відбувається внаслідок неоднаковою здатності до обміну різних іонів хроматографіруемого розчину. У іонообмінної хроматографії, також як і в адсорбційної, можна застосовувати фронтальний, витеснітельний і проявника (Елюентний) метод аналізу. p> При фронтальному аналізі досліджувану суміш безперервно подають у верхню частину колонки і стежать за появою окремих компонентів у випливаюче розчині, але повного розділення компонентів в цьому методі не відбувається і метод не придатний для препаратівного поділу та кількісного визначення речовин.
При витіснювальному методі аналізу для витіснення застосовують розчини речовин, іони яких сорбуються краще, ніж іони компонентів хроматографічної суміші, тому вони витісняють з сорбенту раніше сорбовані іони поділюваних речовин.
У проявітельного (елюентном) методі промивання проводять чистим розчинником. Під всіх видах іонообмінної хроматографії має місце багаторазове повторення процесів іонного обміну. ​​
У Залежно від того чи відбувається обмінна сорбція позитивно заряджених іонів (катіонів) або негативно заряджених іонів (аніонів) - іонообмінники діляться на катіоніти і аніоніти.
Існують іоніти, що володіють амфотерними властивостями ..
а) Катіонний обмін: RH + NaCl ↔ RNa + HCl
б) Аніонний обмін: ROH + NaCl в†’ RCl + NaOH
R - радикал, який утворює елементарну комірку ионита.
Якісна характеристика іонообміну залежить від природи іоніту, хроматографіруемого іона, розчинника, від умов досвіду (t Вє, рН та ін.)
Розглянемо іонообмінне рівновагу на прикладі обміну на іоніте двох одновалентних іонів А + і В + .
RA + B + ↔ RB + A +
Згідно закону дії мас: Кр. = Або = Кр. p> Або = Кр. , Де Кр. - Константа іонного обміну
[B + ], [A + ] - концентрації іонів А і В у розчині
_ _ p> [B + ], [A + <...
