еристика елементів підгрупи азоту
Азот
фосфор
Миш'як
Сурма
Вісмут
Будова зовнішнього електронного шару
2s ВІ 2p Ві
3s ВІ 3p Ві
4s ВІ 4p Ві
5s ВІ 5p Ві
6s ВІ 6p Ві
Енергія іонізації атома, еВ
14,53
10,484
9,81
8,636
7,287
Відносна електронегативність
3,07
2,2
2,1
1,8
1,7
Радіус атома, нм
0,071
0,13
0,148
0,161
0,182
Температура кипіння, Вє C
-210,0
44,1 (білий фосфор)
сублімується при 615
630,0
271,3
Температура плавлення, Вє C
-195,8
257
1634
1550
Щільність, г/мл
0,81
1,83
5,72 (сірий)
6,68
9,80
В ряду-N - P - As - Sb - Bi збільшуються розміри атомів, послаблюється тяжіння валентних електронів до ядра, послаблюються неметалічні властивості, зростають металеві властивості, ЕО зменшується. N, P - типові неметали
As, Sb - проявляють неметалічні і металеві властивості
Bi - типовий метал
P, As і Bi існують в твердому стані в декількох модифікаціях. p> 1. Основний характер оксидів R2O5 збільшується, а кислотний - слабшає зі збільшенням порядкового номера.
2. Гідроксиди всіх елементів у пятивалентного стані мають кислотний характер.
3. Основний характер гідроксидів R (OH) 3 збільшується, а кислотний - слабшає зі збільшенням порядкового номера.
RO33- + 3H + В«R (OH) 3В« R3 + + 3OH-(R - елемент)
4. As, Sb, і Bi погано розчиняються у воді.
5. Відбудовні властивості водневих з'єднань RH3 посилюються, а стійкість зменшується з збільшенням порядку номерів.
Ці елементи мають 5 валентних електронів на зовнішньому шарі атома. Однак здатність до приєднання електронів у них виражена значно слабкіше, ніж у елементів 7 і 6 групи [12,14]. p> Властивості азоту. Ізотопи, атом, молекула
Будова ядра і електронних оболонок. У природі існують два стабільні ізотопи азоту: з масовим числом 14 ( містить 7 протонів і 7 нейтронів) і з масовим числом 15 ( містить 7 протонів і...
