агує також з миш'яком, сурмою і фосфором:
Ni + As = NiAs;
Ni + Sb = NiSb.
Нікель, який містить велику кількість фосфору, крихкий, а проте невеликий вміст фосфору (близько 0,3%) підвищує здатність металу до куванні і відливання. Під дією парів фосфору при високій температурі утворюється фосфід Ni 3 P 2 у вигляді сірої маси. У розплавленому стані нікель легко поглинає вуглець (до 6,25%). З'єднання нікелю з вуглецем у твердому стані нестійка. Проте при термічному розкладанні СО на мелкораздробленном нікелі можна отримати Метастабільний з'єднання Ni 3 C (існування речовини встановлено рентгенографически). Особливо енергійно Ni реагує з алюмінієм. При нагріванні до 1300 0 З утворюється з'єднання AlNi (реакція може протікати з вибухом). Крім того, існують сполуки Al 2 Ni і Al 3 Ni, що розкладаються при плавленні. p> Металевий нікель при помірному нагріванні розкладає газоподібний аміак на водень і азот. З останнім нікель безпосередньо не з'єднується. Порошкоподібний метал в значних кількостях поглинає водень, особливо при підвищених температурах. Але навіть при звичайних умовах спостерігається значне поглинання Н 2 . Незважаючи на це, питання про існування гідриду нікелю певного складу не вирішено й досі. На схильності нікелю до окклюдірованію водню і активації його шляхом переходу в атомарний стан заснована здатність Ni служити переносником водню при гідруванні неграничних сполук, тобто його застосування в якості каталізатора.
Нікель схильний до утворенню розчинів з іншими металами. Так, він необмежено розчиняється у кобальті, і при цьому не утворює з ним сполук. Аналогічно нікель поводиться по відношенню до марганцю при підвищених температурах. З хромом Ni також утворює безперервний ряд твердих розчинів, але жодного з'єднання. B системі Ni-Fe в твердому стані взаємна розчинність практично необмежена, але при цьому спостерігається утворення фази FeNi 3 . Сплави нікелю з різними металами використовуються у всіх найважливіших галузях промисловості.
В ряді напруг Ni варто правіше Fe (їх нормальні потенціали відповідно -0,44 В і -0,24 В) і тому повільніше, ніж Fe, розчиняється в розведених кислотах, наприклад:
Ni + 2HCl = NiCl 2 + H 2.
Стосовно воді нікель стійкий. Органічні кислоти діють на нікель лише після тривалого зіткнення з ним. Сірчана і соляна кислоти повільно розчиняють нікель; розбавлена ​​азотна - дуже легко:
3Ni + 8HNO 3 = 3Ni (NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O;
концентрована HNO 3 пасивує метал, однак меншою мірою, ніж залізо. При взаємодії з кислотами утворюються солі 2-валентного Ni. p> Майже всі солі Ni (II) і сильних кислот добре розчиняються у воді, розчини їх внаслідок гідролізу мають кислу реакцію. ...
