p>
4048,4 + 102775,3 = 311565,31 кДж
7. Температура в зоні реакції
1) припускаючи, що температура в зоні реакції 300 0 С, знаходимо відповідні значення теплоємність продуктів
З NH3 = 39,4 кДж/моль * град
З H2О = 34,5 кДж/моль * град
З NO = 29,9 кДж/моль * град
C N2 = 29, 4 кДж/моль * град
2) середнє значення теплоємності продуктів
= (0,067 * 39,4 + 0,042 * 34,5 + 0,047 * 29,9 + 34,82 * 29,4)/47,124 = 21,84 кДж/моль * град
температура в зоні реакції
p align="justify">
= 302,73 В° С
8. Фізичне тепло продуктів
Q фNH3 = 0,05 * 39,4 * 300 = 591кДж
Q фNO = 0,022 * 29,9 * 300 = 197,34 кДж
Q фN2 = 34,82 * 29,4 * 300 = 307112,4 кДж
Q фH2O = 0,042 * 34,5 * 300 = 448,56 кДж
Разом: 308404,7 кДж
9. Тепловий баланс процесу
Отримані розрахункові дані представляються у вигляді таблиці
Статті пріходакДжСтатьі расходакДж D Нр-ціі44, 53QфNH3591QфNH3263, 98QфH2О
Втрати тепла в даному розрахунку становить 0,25% від приходу. Практично, втрати тепла від реактора можуть становити до 20%. br/>
10. Зміна вільної енергії системи
D G = D H - T * D S
Чисельні значення ентропії
S NH3 = 192,5 кДж/моль * град
S Н2О = 188,4 кДж/моль * град
...
