Реферат Синтез алюмокаліевих квасцов K2SO4 * Al2 (SO4) 3 * 24H20

Тема: Курсовые проекты

ими - морськими (в гирлах річок та інших), алюміній осідає з утворенням бокситових родовищ.

.12. Застосування чистого алюмінію

Поєднання фізичних, механічних і хімічних властивостей алюмінію визначає його широке застосування практично у всіх областях техніки, особливо у вигляді його сплавів з інших металами.

У електротехніці алюміній успішно замінює мідь, особливо у виробництві масивних провідників, наприклад, в повітряних лініях, високовольтних кабелях, шинах розподільних пристроїв, трансформаторах (електрична провідність алюмінію досягає 65,5% електричної провідності міді, і він більш ніж в три рази легше міді; при поперечному перерізі, що забезпечує одну і ту ж провідність, маса проводів з алюміній вдвічі менше мідних).

надчистого алюміній вживають у виробництві електричних конденсаторів і випрямлячів, дія яких заснована на здатності оксидної плівки алюмінію пропускати електричний струм тільки в одному напрямку. Надчистий алюміній, очищений зонної плавкою, застосовується для синтезу напівпровідникових сполук типу А III BV, що застосовуються для виробництва напівпровідникових приладів.

Чистий алюміній використовують у виробництві різного роду дзеркальних відбивачів. Алюміній високої чистоти застосовують для запобігання металевих поверхонь від дії атмосферної корозії (плакированіє, алюмінієва фарба). Володіючи відносно низьким перетином поглинання нейтронів, алюміній застосовується як конструкційний матеріал в ядерних реакторах.

У алюмінієвих резервуарах великої ємкості зберігають і транспортують рідкі гази (метан, кисень, водень і т.д.), азотну і оцтову кислоти, чисту воду, перекис водню і харчові олії.

Алюміній широко застосовують в устаткуванні і апаратах харчової промисловості, для упаковки харчових продуктів (у вигляді фольги), для виробництва різного роду побутових виробів. Різко зросло споживання алюмінію для обробки будівель, архітектурних, транспортних і спортивних споруд.

У металургії алюміній (крім сплавів на його основі) - одна з найпоширеніших легуючих добавок у сплавах на основі Сu, Mg, Ti, Ni, Zn і Fe. Застосовують алюміній також для розкислення сталі перед заливкою її в форму, а також у процесах одержання деяких металів методом алюминотермии. На основі Алюмінію методом порошкової металургії створений САП (спечений алюмінієвий порошок), що володіє при температурах вище 300 ° С великий жароміцністю.

Алюміній використовують у виробництві вибухових речовин (амонал, алюмотол). Широко застосовують різні сполуки алюмінію.

Виробництво і споживання алюмінію безперервно зростає, значно випереджаючи за темпами зростання виробництво сталі, міді, свинцю, цинку.

2. Експериментальна частина

Обладнання: порцелянова чашка, пробірки з штативом, воронка Бюхнера, скляна паличка, водяна баня, вимірювальні стакани.

Реактиви: сульфат алюмінію (Al 2 (SO 4) 3, сульфат калію (K 2 SO 4).

Приготування алюмокаліевих квасцов:

алюмокалієвого галун можна отримати, зливаючи розчини сірчанокислого алюмінію і сірчанокислого калію.

розчину 10 г Al 2 (SO 4) 3 в 20 мл води і відфільтрували. Окремо приготували розчин 3 г K 2 SO 4 в 20 мл H 2 O. Розчини злили разом, випарили на водяній бані до початку кристалізації і швидко охолодили при перемішуванні. Випали кристали відсмоктували на воронці Бюхнера, розчинили в мінімальній кількості гарячої H 2 O і знову охолодили. Розрахували вихід препарату.

Розрахунки:

Дано:

m (Al 2 (SO 4) 3)=10 г

m (K 2 SO 4)=3 г

V (H 2 O)=20 мл

Знайти: w -?

Рішення:

2 SO 4 + Al 2 (SO 4) 3 + 24H 2 O=2KAl (SO 4) 2 * 12H 2 O

1) знайдемо кількості речовини вихідних речовин:

n (K 2 SO 4)=m/M=3г/174г/моль=0,017 моль

n (Al 2 (SO 4) 3)=10 г/342 г/моль=0,029 моль

n (H 2 O)=20г/18г/моль